氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定

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一、实验目的

1、掌握酸碱滴定的原理。

2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作

二、实验原理

设酸A和碱B的中和反应为：aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，nA/nB=a/b，nA表示A的物质的量，nB表示B的物质的量，即 式中 分别为A、B的浓度， 分别为A、B的体积。

经过滴定,确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。 三、仪器与药品 1、仪器:

50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等 2、药品：

0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度）、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定）、酚酞指示剂（0.1%）。 四、实验步骤

1、NaOH溶液浓度的标定

将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管,赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0\"刻度以下,记下初始读数.

将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号。

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定

在Ⅰ号锥形瓶中加酚酞指示剂2~3滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点,准确读出并记下氢氧化钠体积数。

重新把滴定管装满，按上述方法再滴定Ⅱ号和Ⅲ号,计算氢氧化钠浓度，最后取平均值。 编 号 数 据 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 记 录 HCl标准溶液浓度（mol/L） HCl标准溶液量取体积（mL） NaOH溶液 终读数(mL) 初读数(mL) 实际用量(mL) NaOH溶液的浓度(mol/L） 浓度平均值（mol/L) 相对平均偏差

2、HAc溶液浓度的测定

用上面已测浓度的NaOH溶液，同样方法测定HAc溶液的浓度 编 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 数 氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定 据 记 录 NaOH标准溶液浓度（mol/L） NaOH标准溶液量取体积（mL) HAc溶液 终读数（mL) 初读数（mL） 实际用量(mL） HAc溶液的浓度（mol/L） 浓度平均值(mol/L） 相对平均偏差

五、思考题

1、分别用NaOH滴定HCl和HAc溶液时,达计量点时，溶液的pH值是否相同？ 2、滴定管和移液管均需用待装溶液润洗的原因是什么？锥形瓶也要润洗吗?

3、如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH滴定所得结果与取25.00mLHAc相比，那个误差大？

4、以下情况对滴定结果有何影响？

（1) 滴定管中留有气泡；

(2) 滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁； (3）滴定到终点时，有液滴悬挂在滴定管的尖端处。

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定

实验十一 氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定