最全面高中化学知识点总结(精华版)

化学知识点总结

一基本概念：

1、化学变化： 生成了其它物质的变 2、物理变化： 没有生成其它物质的变化

3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质

( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等

)

4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质

: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 ( 如

物：由一种物质组成 5、纯净

)

6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成

, 各物质都保持原来的性质

7、元素： 具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 9、分子

：由同种元素组成的纯净物 10、单质

：由不同种元素组成的纯净物 11、化合物

物：由两种元素组成的化合物中 12、氧化

, 其中有一种元素是氧元素

13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的

某原子的相对原子质量 =

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核

)

1/12 作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 ：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构 ：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数

= 质子数 ≠ 核外电子数

( 不属于化学的基本反应类型

)

19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

( 不属于化学的基本反应类型 )

缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

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：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 20、催化剂

有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没

MnO2是催化

剂）

21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 22、溶液

溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是 溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这

23、固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在

种物质在这种溶剂里的溶解度

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 24、酸： 如： HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：

碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 27、潮解

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 28、燃烧

燃烧的条件：①可燃物；②氧气

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( 或空气 ) ；③可燃物的温度要达到着火点。

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二基本知识、理论：

1、空气的成分 ：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,

二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03%

NO2 、CO、 SO2、H2S、 NO等物2、主要的空气污染物 ：

质

NH3（氨气）、 CO（一氧化碳） 、 CO2（二氧化碳） 、 CH4（甲烷）、 3、其它常见气体的化学式 ：

SO2（二氧化硫） 、 SO3（三氧化硫） 、 NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）

SO42-( 硫酸根 ) 、NO3-( 根 ) 、 CO32-(碳酸根 ) 、 ClO3-( 氯酸 ) 、 4、常见的酸根或离子 ：

MnO4-(高锰酸根 ) 、 MnO42-(锰酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根 ) 、 Cl-( 氯离子 ) 、 HCO3-(碳酸氢根 ) 、 HSO4-(硫酸氢根 ) 、HPO42-(磷酸氢根 ) 、 H2PO4-(磷酸二氢根 ) 、 OH-(氢氧根 ) 、 HS-( 硫氢根 ) 、 S2-( 硫离子 ) 、 NH4+(铵根或铵离子 ) 、 K+( 钾离子 ) 、 Ca2+(钙离子 ) 、 Na+(钠离子 ) 、 Mg2+(镁离子 ) 、 Al3+( 铝离子 ) 、 Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe3+( 铁离子 ) 、 Cu2+(铜离子 ) 、 Ag+( 银离子 ) 、Ba2+( 钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧 -2 ，氯化物中的氯为 -1 ，氟 -1 ，溴为 -1 ） （单质中，元素的化合价为

0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为

0）

P80

5、化学式和化合价 ：

（ 1）化学式的意义： ①宏观意义： a. 表示一种物质；

b. 表示该物质的元素组成；

②微观意义： a. 表示该物质的一个分子； b. 表示该物质的分子构成；

③量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b. 表示组成物质的各元素质量比。

（ 2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a. 金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；

b. 固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等

c. 稀有气体。如：氦 ( 气 )He 氖 ( 气 )Ne 氩 ( 气 )Ar 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

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如：每个氧气分子是由

2 个氧原子构成，则氧气的化学式为

O2

双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气） 、 H2（氢气） F2（氟气）、 Cl2 （氯气）、 Br2 （液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧

O3

等

（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）

KMnO（4 高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）

（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6 核外电子排布 ：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排 ②最外层电子数不超过 ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数 < 4 ，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He有 2 个），结构稳定，性质稳

定。

2n2 个电子（ n 表示层数） 8 个（最外层为第一层不超过

2 个）

8、酸碱度的表示方法—— PH

值

说明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中PH值 <7，溶液呈酸PH值 >7，溶液呈碱性； 性； 性。

（ 2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越 接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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基本化学反应

1、化合反应 ：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 2+C=====2CO 2C+OCO

2+H2O==H2CO3 CO

一、化合反应；

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

（ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2

现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧： 12、二氧化碳通过灼热碳层：

2C + O2 点燃 2CO

C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

（ 2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

2HgO===2Hg+O2

（1）定义：一变多 2、分解反应 ：二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（ 1）电极上有气泡产生。 H2： O2＝2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

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↑ 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O↑2 21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O↑2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+C↑O2（二氧化碳工业制法） 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO↑2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25 、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O加热 CuSO4 + 5H2O

3、置换反应：

（ 1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgC2l+H2↑ 盐与金属反应： 2Al+3CuSO4==Al 2 (SO4) 3+3Cu 三、置换反应：

（ 1）金属单质 + 酸 --------

盐 + 氢气 （置换反应）

CuSO

4+Zn==ZnSO4+Cu

26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 26－ 31 的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === F eCl2 + H2 ↑ 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－ 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （ 2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应

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↑

)

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40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （ 3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO

（1）定义：相互交换（正价与正价交换） 4、复分解反应 ：

（３）实例：酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 酸与盐反应： Na2CO

（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

2NaOH+HCl==NaCl+H O 2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O

碱（可溶）与盐（可溶）反应： 盐（可溶）与盐（可溶）反应：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH

3 ==CaCO3↓ CaCl2+Na2CO+2NaCl

2SO4+BaCl 2==BaSO4↓ Na+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成 四、复分解反应

1、碱性氧化物＋酸→盐＋ H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋ H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaS↓O4+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O2

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（２）有气体生成 （３）有沉淀生成

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HCl+AgNO3==AgC↓l +HNO3 H2SO4+BaCl2==BaS↓O4+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaS↓O4+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+↑CO2 4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2

KCl+AgNO3==AgC↓l +KNO3 NaCl+AgNO3==Ag↓Cl +NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaS↓O4+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgC↓l +Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH↓)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH↓)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+↑NH+3H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）

：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：

酸性氧化物＋水→酸

如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反应放出热量） 注意：

碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化钾溶于水： K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水： BaO + H2O ==== Ba （ OH） 2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO↓3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验

CO2，也可以用 CO2检验石灰

水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－6 都是：酸性氧化物 + 碱 --------

盐 + 水

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7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加热 Cu +

CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO高温 Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

13、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

初中化学知识总结（ 识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨： C⑵水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙： CaO(4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸： HCl(6) 亚硫酸： H2 SO3 (7)氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛 性钠、火碱、烧碱： NaOH (10)纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 ·10H2O (11)

5H2O 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4·

CH3 OH 有毒、失 (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：

-

明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸 根离子） 具有酸的通性 (17)氨气： NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨： NH3·H2O（为常 见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚钠： NaNO2 （工业用盐、有 毒） 二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体： MgO、 P2O5、CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO 3、 KCl 、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

KMnO 4 为紫黑色 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、Fe3O4▲

3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH) 2CO3 为绿色

2+ 2+ 3+

4、溶液的颜色：凡含 Cu 的溶液呈蓝色；凡含 Fe 的溶液呈浅绿色；凡含 Fe 的溶液呈棕黄 色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、BaSO4(也 不溶于稀 HNO 3) 等②碱：蓝色↓： Cu(OH)2 红褐色↓： Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

HCl（皆为无色） 6、（1）具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、

N2、CO2、CH4、 CO（剧毒） （2）无色无味的气体： O2 、H2、

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液 )

CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混

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化学知识点总结

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性 含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水

含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；

2－

含 SO4 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

2－

的物质只有 K 2CO 3 溶于水，其他都不溶于水 含 CO 3 3 2CO 3、 （NH 4）2 、Na CO

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 （包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀，

其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH) 2 CaCO3 BaCO3 Ag 2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

元素的单质及化合物

1. 酸、碱、盐的性质

名称 浓盐酸 浓硫酸 浓 化学式

HCl

H2SO4

HNO3

无色透明、有刺激性

无色透明、 粘稠、油 无色透明，有刺激性

色态味

气味液体（工业盐酸

状液体，无刺激气味

气味液体

略带黄色）

溶解性 易溶

易溶于水，强烈放热

易溶

沸点低，易挥发（白

沸点低，易挥发（白 沸点、 挥发性

雾）敞口放置质量、 高沸点，不易挥发

雾）敞口放置质量、 浓度均减小

浓度均减小

用作干燥剂， 敞口放

吸水性

无

置质量增加、 浓度减 无

小

脱水性 无

能使纸张、木材碳化 无 稳定性酸，受热或见

稳定性酸，受热或见

稳定性

见光或受热易分解

光难分解

光难分解

与氢前金属反应，放

强氧化性

能与许多金属发生反应，但不生成氢气 出氢气

稀盐酸、硫酸、化学性质比较

名称 稀盐酸 HCl

稀硫酸 H2SO4

稀 HNO3

相对分 子质量 36.5 98

63 电离方

HCl＝ H ＋

＋ Cl

－

H＋2SO4＝ 2H＋ +SO

2-

4

HNO3＝ H +N

O

－

3

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化学知识点总结

程式 与指示 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

剂作用 与金属

能发生反应，但不生成

Zn+2HCl＝ZnCl 2+H2↑

Zn+H2SO4 （稀）＝ ZnSO4 +H2 ↑

反应 H2，生成 H2O

与金属 氧化物 Fe2O3+6HCl= Fe2O3+ 3H 2SO4 ＝ ZnO+2HN3O= 反应 2FeCl 3+3H2 O Fe2（SO4 ）3+3H2 O Zn（NO3 ）2 +H2 O 与碱 Cu（OH）2 +2HCl= Cu（OH）2+ H 2SO4= Mg（OH）2 +2HNO3 = 反应 CuCl2+2H2O CuSO4+H2 O Mg（NO3 ）2 +H2 O 与盐反 HCl+ AgNO3=

BaCl2+ H 2SO4=

Na2 CO3 +2HNO3 =

应

AgCl↓（白色） + HNO3

BaSO4 ↓（白色） +2HCl

2NaNO3 +H2O＋CO2 ↑ AgNO

3 溶 液 和 稀 BaCl 2 或 Ba（ NO3 ） 2 或HNO3，生成不溶于稀

常用鉴 Ba(OH ) 2 溶 液 和 稀

能与碳酸盐反应生成

HNO

3 ； 别方法

的白色沉淀 HNO3，生成不溶于稀 HNO3

能与碳酸盐反应生

CO2 的白色沉淀；

成 CO

2 能与碳酸盐反应生成 CO 2 化工产品，化肥、农药、

化工产品， 除锈， 制

化工产品，化肥、染

用途

炸药、染料、除锈、精

药

料、火药、

炼石油

酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋ H2↑。（属于置换反应） ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。 （属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。 （属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。 （属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称 氢氧化钠 氢氧化钙

俗称 火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式 NaOH Ca(OH ) 2

相对分子质

量 40 74

电离方程式 NaOH===Na+

+OH －

Ca(OH ) 2+ －

2 ===Ca +2OH

物 色态 白色固体

白色粉末状固体 理 性

吸湿性

有强吸湿性， 在空气中吸收水分，

潮解

无吸湿性（ CaO有吸湿

性）

家教

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化学知识点总结

等 溶解性 极易溶于水，强烈放热

微溶于水，溶解度随温度升高而减小

质

腐蚀性 有强腐蚀性 使紫

有强腐蚀性

使指示 ① 色石蕊试液变蓝 使无色酚① 使紫色石蕊试液变蓝 剂变色

② 酞试液变红

② 使无色酚酞试液变红 使湿③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③ 润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性 2NaOH＋ CO＝ NaO

Ca(OH ) 2 ＋ CO2＝CaCO3↓＋ H2 O

氧化物 22C3＋H2O 反应

2NaOH＋ SO2＝ Na2SO3＋H2O

Ca(OH ) 2 ＋ SO2＝CaSO3↓＋ H2 O

Ca(OH ) 2 ＋ 2HCl＝ CaCl2＋ H2 O 化 学 跟酸发

NaOH＋HCl＝ NaCl＋ H2O 性 生中和 2NaOH＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2HCa(OH ) 2 ＋ H2SO42O ＝CaSO4 ＋ 2H2O

质

反应

3NaOH＋ H3PO4＝ Na3PO4＋ 3H2O

3 Ca(OH )2 ＋ 2H3PO4 ＝ Ca3 ( PO4 )2 ↓

＋ 6H2O

2NaOH＋ CuSO4＝ Na2 SO4＋

Ca(OH ) 2 ＋

Na2CO3＝ CaCO3↓ 跟某些 Cu(OH )2 ↓ ( 蓝色 )

+2NaOH

盐反应

3NaOH＋FeCl 3＝ 3NaCl＋

Ca(OH ) 2 ＋ MgCl2＝ CaCl2＋

Fe(OH ) 3 ↓

( 红褐色 ) Mg (OH ) 2 ↓

( 白色 ) 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造 纸、纺织、印染等工业

酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂， 工业上制取 NaOH、漂白粉

制取 Ca(OH ) 2 ＋Na2CO3＝ CaCO

3↓＋ CaO＋ H 2O ＝ Ca(OH )2

2NaOH

碱的通性

（ 1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱） 。（ 2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （ 3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（ 4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解 反应）

4. 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

（H） Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱 金属

活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （ 1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（ 2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：

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化学知识点总结

生成物起码具备下列三个条件之一：①

有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

名称 化学式 俗称 主要物理性质

黄色固体，不溶于水；易溶于有

硫

S

硫磺

机溶剂。

无色气体、能溶于水、密度比空

二氧化碳

CO2

固体俗称干冰

气大，固体干冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，

一氧化碳

CO

煤气

密度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水，

甲烷

CH4 沼气、坑气

密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易

乙醇 C2H5OH

酒精

挥发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸

溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿

红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿

黑色固体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，易潮

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

解，有强腐蚀性。

熟石灰、消石灰、

白色粉末状固体，微溶于水，有

氢氧化钙

Ca(OH ) 2

石灰水

腐蚀性。

白色粉末状固体，易溶于水且吸 碳酸钠 Na2CO3

纯碱、口碱、苏打

湿结块。

碳酸钠晶体

Na2CO3· 10H2O

无色晶体，易失水风化。 白色晶体，易溶于水，但溶解度

碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打

比 Na2 CO3 小。

氯化钠 NaCl

食盐 碳酸钙

CaCO3 石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。 硫酸铜

CuSO白色粉末状固体，溶于水，其水

4

溶液为蓝色。

硫酸铜晶体 CuSO4 5H 2 O

蓝矾、胆矾 蓝色晶体。

KMnO紫色有光泽晶体，溶于水，其水

高锰酸钾4

灰锰氧

溶液为紫色。

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化学知识点总结

碱式碳酸铜

Cu2 (OH ) 2 CO3

铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶

氯化银

于稀。

白色固体，不溶于水，不溶于稀

硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石

。

氢氧化铁 Fe(OH ) 3 新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜

Cu(OH ) 2

新制得为蓝色沉淀。

溶解度表

离子种类

OHˉ NO 22 2 2 3

3ˉ Cl ˉ SO4 ˉ S 2ˉ

SO3 ˉ CO3 ˉ SiO3 ˉ PO4 ˉ

H +

—

溶、挥 溶、挥 溶

溶、挥 溶、 挥 溶、挥 微 溶 NH 4 +

溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K

+

溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na +

溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba

2+

溶 溶 溶 难 — 微 难 难 难 Ca

2+

微 溶 溶 微 — 难 难 难 难 Mg 2+

难 溶 溶 溶 — 微 微 难 难 Al

3+

难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn 2+

难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Al

3+

难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn

2+

难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Zn 2+

难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Cr

3+

难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Fe 2+

难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Fe

3+

难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Sn

2+

难

溶

溶

溶

难

—

—

—

难

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化学知识点总结

Pb

2+

难 溶 微 难 难 难 难 难 难

Cu

2+

难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难

Hg

2+

— 溶 溶 溶 难 难 — — 难

Ag

+

— 溶 难 微 难 难 难 难 难

溶解性口诀：

钾钠铵盐盐，完全溶解无沉淀，

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，

碳酸磷酸盐，可溶只有钾钠铵

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