天津市普通高中学业水平考试
化学（参考试卷）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为
90分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共70分）
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、 选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一
个答案符合题意）
1、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，
呵护地球家园”，下列措施不符合这一主题的是 ．．．A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综
合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法
C. 推广使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 2.下图所示的分子结构模型中，分子式是C6H6的是
A B C D 3．下列元素不属于主族元素的是 A. 铁 B. 钙 C. 磷 D. 碘 4.下列各组物质，互称为同系物的一组是
A. O2和O3 B. CH3-CH3和CH3CH2H2CH3
C. H
和D D. 正丁烷和异丁烷
5. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“曾铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应该理解为 A.元素 B. 单质 C. 分子 D.氧化物
6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真伪的是 A.观察颜色 B.查看图案
C. 用手掂量轻重 D. 滴一滴在币的上面，观察现象 7. 能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是
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A．水和四氯化碳 B．乙醇和水 D．汽油和植物油
C．四氯化碳和碘
8．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A．石油的年产量 B．乙烯的年产量 C．合成纤维的年产量 D．硫酸的年产量 9. 下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A. 二氧化氮和水 B. 二氧化硫和水 C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液 D. 氧化铁和盐酸
10. 维生素C 又称为“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的，不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 11. 下列物质中，常温下为气体的是 A.一氯甲烷 B.乙醇 C. 苯 D.四氯化碳
12. 坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是 A.普通玻璃坩埚 B.石英坩埚 C陶瓷坩埚. D.铁坩埚 13. 含有非极性键的共价化合物是 A. NaCl B. H2O2 C.HCl D.H2O 14. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2 15.下列物质中不属于天然高分子化合物的是 A.纤维素 B. 淀粉 C.聚乙烯 D. 蛋白质 16. 下列说法中，正确的是
A. 钠、钾着火时可用水灭火
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B．面粉厂或加油站都严禁烟火 C．氯气泄露时应喷洒盐酸处理毒气
D. 不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污 17. 下列离子可以在溶液中大量共存的是 A. Na 、Ba 、Cl、SO4
+
2+
—
2—
B. H+ 、K+ 、NO3—、CO32— C. Cu2+、H+ 、 NO3—、SO42—
D. K+ 、 OH— 、Cl—、 H+
18. 下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B. 石油的分馏 C．石油裂化 D. 乙烯聚合
19. 当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A．铁和盐酸 B. 铜和 C.钠和氧气 D. 铝和硫酸 20. 下列说法中，正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀 D. 铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 21. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠具有很强的还原性 B. 钠原子的最外层只有一个电子
C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
22. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A. 氯水 B .稀硫酸 C. 硫酸锌 D . 氯化铜
23. “纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是胶体 ②是溶液 ③具有丁达尔现象 ④不能透过滤纸 ⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是
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A. ①③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ 24. 下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B. 在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA C. 71g Cl2 所含原子数为2 NA
D. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
25. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾褪色的是 A. 苯 B. 乙烷 C . 乙烯 D. 乙酸
26.某化合物的性质如下：① 加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；② 溶于水，加银溶液，产生了不溶于稀的白色沉淀。该物质是 A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NaCl D. K2SO4
27. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 一氧化碳 D . 二氧化硫 28. 下列物质中，可以使品红溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 二氧化硅 C. 二氧化硫 D. 氨气 29. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ： 2H+ + CO32— ＝ CO2↑+H2O
B. 铁跟稀反应： Fe + 2H+＝ H2↑+ Fe2+ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH— +H+＝H2O 30. 下列反应属于吸热反应的是
A. Al与盐酸的反应 B. Ba(OH)2●8H2O与NH4Cl的反应 C．CH4和O2的反应 D. CaO与H2O的反应
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31. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此你得到的信息和作出的推测是
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。 “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。 C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg。
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解。
32. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比
A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 1：1
33. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是
A. 油脂是产生能量最高的营养物质
B. 利用油脂在碱性条件下水解，可以制得甘油和脂肪 C. 植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 34. 关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是 A. 原子半径P>S>Cl
B.最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4S>Cl35. 下列有关右图所示的装置中。说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C. 在铜片发生的反应是 2H++2e- = H2↑
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D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56 Cu
二、（本题包括1小题，共9分）
36.(9分) 下表列出了①～⑥六中元素在周期表的位置：
族 周期 1 2 3 按要求回答下列问题“
（1）写出下列标号元素的元素符号：① ⑤ ； （2）④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 （3）元素②形成的最简单的有机化合物的空间构型为
（4）元素③的气态氢化物的分子式为 ，最高价氧化物对应的水化物的分子式 ；
（5）画出元素⑤的原子结构示意图
（6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是
① ④ ⅡA ⅢA ⑤ ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ⅦA ⑥ ⅠA 0 三、（本小题包括1小题，共10分）
37.（10分） 某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计了如下实验步骤，请按要求回答有关问题。 混合A 先加过量BaCl2溶液 再加过量Na2CO3溶液 操作① 沉淀B 溶液C 加足量试剂X 物 溶液D 操作② 固体D 熔融 电解 金属钠 气体F （1）在混合物物A中先加入过量的BaCl2溶液除去的离子是 ；充分搅拌
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后，再加入过量的Na2CO3溶液可除去的离子是 。
(2) 在溶液C中加入的足量试剂x是 ;发生反应的离子方程式是 （3）操作①和②的分离方法分别是 、
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用于气体F与NaaOH溶液反应制得，该反应的化学方程式为
四、（本小题包括1小题，共11分）
38.（11分） 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D
请回答下列问题：
（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。 （2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配置500 mL 1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是
（3）稀具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是____________________________________________。 （4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。 （5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 （6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况的体积为1.12 L。则该中HNO3的物质的量为 mol 。
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