专题一：化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 学案编号 01
第一单元 第一课时 物质的分类及转化
【知识引入】1．化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法研究。初中化学把元素分为 元素和 元素，化合物可分为 、 、 和氧化物；化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 、 、 、 ;按得氧失氧分为 、 。 2．元素与物质的关系
物质都是由 组成的。每一种元素都能自身组成 ,绝大多数元素与其他种类的元素可组成 ,相同的几种元素也可以组成不同的 ,如CO和 、H2O和 等。 3．元素的存在形态
(1)游离态：元素以 形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 (2)化合态：元素以 形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。 4．某化学反应可表示为，其中“”、“”、“别表示不同的分子或原子，则该反应所属的反应类型是 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
”、“
”分
探究点一：物质的分类
1．物质的分类依据：为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。 2．物质的分类方法
(1)按组成结构分类。下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
(2)根据物质的性质分类：氧化物分类
①酸性氧化物：凡是跟 反应生成盐和水的氧化物。包括大多数 氧化物，除了 外；少数 氧化物，如 。
化学性质：a. b. c. ②碱性氧化物：凡是跟 反应生成盐和水的氧化物。包括大多数 氧化物，除了 外。 主要化学性质：a. b. c. ③两性氧化物：既能跟 反应生成盐和水，又能和 反应生成盐和水的氧化物。如 。 +HCl= ； +NaOH= 判断：碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） 2．下列四种物质中，与其他三种物质所属类别不同的物质是( )
A．NaCl B．KNO3 C．CO2 D．Na2SO4
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2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3．以下物质：①钙 ②氧化钙 ③氯化钙溶液 ④硫酸 ⑤氯气 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化钙中
属于单质， 属于混合物， 属于化合物， 属于氧化物。
4．符合图中阴影部分的物质是 ( )
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
探究点二 物质的转化
1．常见物质之间的转化类型 物质的转化 单质→化合物 化合物→单质 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 碱→盐 盐+盐→两种新盐 单质＋化合物→单质＋化合物 2.钙及其化合物之间的相互转化 化学方程式举例 C＋O2=====CO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
MnO2点燃探究活动三 化学反应的类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据可把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
2.根据反应前后元素的化合价是否发生变化
(1)氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。 (2)非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。 3. 问题讨论：（1）有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ (2)氧化还原反应和四种基本反应类型之间有何关系？
4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3=====CaO＋CO2↑ B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C．2H2O=====2H2↑＋O2↑ D．2CO＋O2=====2CO2
通电
点燃
高温
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训练1 物质的分类与转化
1．下列说法中正确的是 ( ) A．元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B．同一元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C．有多少种元素就有多少种物质 D．同一元素在不同的物质中的价态一定不同
2．下列说法中不正确的是 ( ) A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B．单质的种数一定多于元素的种数 C．只含一种元素的物质不一定是纯净物 D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只生成一种物质 3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是 ( ) A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 4．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
5．对下列物质分类全部正确的是 ( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
6．下列物质中属于化合物的是 ( ) A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水
7．下列物质的属类归纳不正确的是 ( ) A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物 B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸 D．含氧元素的化合物称为氧化物
8．下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
MnO2高温
A．2KClO3=====2KCl＋3O B．3CO＋Fe2↑ 2O3 =====2Fe＋3CO2 △
高温
C．CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 10．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( ) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 [能力提升]
11．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000℃左
△高温
右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
△高温
③CuO＋CO=====Cu＋CO2 ④CO2＋C=====2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于__________、__________、__________。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
12．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： (1)属于混合物的是__________。
(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是_________________________________。
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(3)若将碳酸铵、氯化钠、钾分为一类，其分类依据是____________。 (4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是________________________。 13．现有下列7种物质：
①纯碱 ②盐酸 ③稀硫酸 ④氢氧化钙溶液 ⑤烧碱 ⑥二氧化硫 ⑦氢氧化铁 利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：___________________________________________________。 (2)碱与无氧酸：_____________________________________________________。 (3)酸性氧化物与足量可溶性碱：_______________________________________。 (4)含氧酸与不溶性碱：_______________________________________________。
14．“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________ ________________________________________________________________________。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是__________________________________________________________________。 (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ________________________________________________________________________。
（1）置换反应的规律与条件 规 律 H2+金属氧化物→金属+水 碳+金属氧化物→金属+CO2 金属+酸→盐+氢气 反应条件 （1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 （1）因浓硫酸、具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢 金属+盐→新盐+新金属 （1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 （2）复分解反应的规律与条件 规 律 酸+碱→盐+水 酸+盐→另一种盐+另一种酸 反应条件 中和反应，有水生成，一般能发生 （1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水 碱+盐→另一种碱+另一种盐 盐+盐→另两种新盐 （1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 （1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀（难溶性物质）、气体（易挥发性物质）、水（弱电解质）生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
