湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分．

1．下列混合物适用过滤法分离的是（ ）

A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4

2．下列物质中属于氧化物的是（ ） A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

4．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：

3+2﹣

1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

6．鉴别SO4时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（ ） A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀、BaCl2溶液

C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

﹣1+

A．1 mol•L NaCl溶液中含有NA个Na

B．25℃，101 kPa， g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

2﹣

+

3+

﹣

2﹣

A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

9．能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

+

﹣

C．澄清石灰水和稀反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

﹣

10．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（ ） A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：9

11．下列说法或计算正确的是（ ）

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

12．标准状况下，6.72L NO2通入水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（ ） A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

2+2+

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe═Fe+Cu

+3+

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

2+2﹣

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba+SO4═BaSO4↓

2﹣+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H═H2O+CO2↑

14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

15．某同学用Na2CO3配制0.10mol•LNa2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（ ）

﹣1

A．偏高 B．偏低

C．可能偏高也可能偏低 D．准确

16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K、MnO4、Na、Cl

﹣++2﹣

C．Na、H、NO3、SO4

+

﹣

+

﹣

B．K、Na、NO3、CO3

﹣3++2﹣

D．Fe、Na、Cl、SO4

++

﹣

2﹣

17．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

二、非选择题（共49分）非选择题部分共6小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．

18．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式 ．

19．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有： ① ；② ．

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 ．

20．（10分）（2015秋•益阳校级期中）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2． 实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．

②连接好实验装置，检查装置的气密性．

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL． ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g． 根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？ ．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代码）．

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的摩尔体积是 （保留小数点后两位）．

21．（10分）（2009秋•锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在

2+3+

人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 和Fe的形式存在．正二价铁离子易被吸收，

2+3+

给贫血者补充铁时，应给予含Fe的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe

2+

还原成Fe，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行FeFe的转化时，②中的Fe作 剂；

3+2+

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性．

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ．

22．有一瓶溶液只含Cl、CO3、SO4、Na、K、Mg六种离子中的某几种．经实验： ①原溶液

白色沉淀；

﹣

2+3+3+

2﹣2﹣++2+

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） 说明理由 ．

23．标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g•cm． （1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度；

（2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

﹣3

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期中化

学试卷

参与试题解析

一、选择题（共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分．

1．下列混合物适用过滤法分离的是（ ）

A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 【考点】过滤． 【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．

【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；

B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；

C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确； D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．

2．下列物质中属于氧化物的是（ ）

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．

【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．

【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误； B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确； C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误； D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误． 故选：B．

【点评】考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．

3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．

【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．

【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：D．

【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单．

4．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：

3+2﹣

1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 【考点】电解质在水溶液中的电离． 【专题】守恒法．

【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．

【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na+3Al=Cl+2SO4（乘的系数就是它的电荷数），

2﹣

设SO4的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4，

所以溶液中Al和 SO4的离子个数比为2：4=1：2． 故选A．

【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．

【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大． 【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，

氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大， 故选B．

【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

6．鉴别SO4时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（ ） A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀、BaCl2溶液

C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 【考点】硫酸根离子的检验． 【专题】氧族元素．

【分析】鉴别SO4关键是要排除SO3、CO3、Ag等的干扰．

2﹣2﹣+

【解答】解：A、先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO3、CO3、Ag等离子，后加入

2﹣

BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO4存在，故A正确；

2﹣2﹣2

B、先加入稀，若存在SO3，会将SO3氧化成SO4，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；

C、先加入钡，后加入稀硫酸，根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO3，

2﹣2

会将SO3氧化成SO4，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；

2﹣

2

2﹣

2﹣

+

2﹣3+

2﹣

+

3+

﹣

+3+

﹣

2﹣

2﹣

D、先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag，则Ag和Cl反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，

+

无法排除Ag的干扰，故D错误． 故选：A．

【点评】本题考查SO4离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如SO3、CO3、+

Ag等．

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

﹣1+

A．1 mol•L NaCl溶液中含有NA个Na

B．25℃，101 kPa， g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；

B．二氧化硫的摩尔质量为g/mol，g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子； C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量； D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．

【解答】解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；

B.g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；

C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故C错误；

D．标况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．

8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

2﹣

2﹣

2﹣

++

﹣

A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．

【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；

B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．

9．能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．

﹣+

【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；

B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；

C、氢氧化钙是强碱，是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；

D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误． 故选C．

【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

10．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（ ） A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：9 【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值．

﹣﹣1

【解答】解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol•L，100mL 0.3mol/L

﹣﹣1﹣1

AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol•L×3=0.9mol•L，故300mL 0.2mol/L KCl溶液

﹣

与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是2：9， 故选：D．

【点评】本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

11．下列说法或计算正确的是（ ）

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

﹣

﹣

+

﹣

+

﹣

+

﹣

+

﹣

+

﹣

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．

【分析】A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低；

B．根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算氯化钠溶液中NaCl的质量，混合后溶液的

质量为氯化钠溶液与水的质量之和，再根据w=×100%计算混合后溶液质量分数；

C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，则溶液质量小

于100g； D．某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，只能溶解15.8g钾，根据质量分数定义计算判断．

【解答】解：A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误； B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的质量为100g×20%=20g，跟100 g H2O混合后溶液总质量

为200g，则混合后NaCl溶液的质量分数是×100%=10%，故B正确；

C.2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故C错误；

D．故某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将50g水中，溶解钾质量为31.6g×

=15.8g，则溶液质量分数为×100%=24%，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意A选项中盐酸具有挥发性，C中以计算具体的质量分数数值．

12．标准状况下，6.72L NO2通入水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（ ） A．1.68 L B．2.52 L C．0.56 L D．1.12 L

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算． 【专题】氮族元素．

【分析】二氧化氮和水之间会发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从反应方程式可以看出消耗3mol二氧化氮，其中被还原的占，被氧化的占，体积差量部分就是被氧化的那一部分．

【解答】解：二氧化氮和水之间会发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从反应方程式可以看出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的体积是6.72L﹣5.04L=1.68L，故选A．

【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe═Fe+Cu

+3+

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

2+2﹣

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba+SO4═BaSO4↓

2﹣+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H═H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C．漏写生成水的离子反应；

D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．

2+2+

【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu+Fe=Fe+Cu，故A正确；

B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H=Fe+H2↑，故B错误；

﹣+2+2﹣

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

+2+

D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H=H2O+CO2↑+Ca，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．

14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．

【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．

【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂． 故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．

15．某同学用Na2CO3配制0.10mol•LNa2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（ ）

﹣1

2+2+

+2+

A．偏高 B．偏低

C．可能偏高也可能偏低

D．准确

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】配制0.10mol•LNa2CO3（aq）过程中，砝码与药品颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，据此进行解答．

【解答】解：天平称量规则为：药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：砝码质量﹣游码质量=5.0g﹣0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低， 故选B．

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、天平的称量原理，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧、托盘天平的称量原理．

16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K、MnO4、Na、Cl

﹣++2﹣

C．Na、H、NO3、SO4 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．

+

﹣

﹣1

+

﹣

B．K、Na、NO3、CO3

﹣3++2﹣

D．Fe、Na、Cl、SO4

++

﹣

2﹣

【分析】碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；

B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；

C．因H、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；

﹣3+

D．因Fe、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选B．

【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．

17．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．

【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸． 【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．

二、非选择题（共49分）非选择题部分共6小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．

+

﹣

﹣

﹣

18．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），

﹣+

能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 HCO3+H=H2O+CO2↑ ；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 反应产生的气体会造成胃部气胀 ；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式 Al（OH）3+3 +3+

H=Al+3H2O ．

【考点】离子方程式的书写；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【专题】离子反应专题．

【分析】小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，反应产生的气体会造成胃部气胀，氢氧化铝是一种弱碱，能和胃酸反应．

【解答】解：小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，离子方程式为：

﹣+

HCO3+H=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式为：Al（OH）3+3 H=Al+3H2O，故答案为：HCO3+H=H2O+CO2↑； 反应产生的气体会造

+3+

成胃部气胀；Al（OH）3+3 H=Al+3H2O．

【点评】本题考查学生有关离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大．

19．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有：

① 溶液里有白色沉淀产生 ；② 小球下沉到烧杯底 ．

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O ．

2+

﹣

+3+

﹣

+

+2﹣

【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式来书写离子反应方程式． 【解答】解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；

（2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为

﹣﹣2++2﹣2++2﹣

Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O．

【点评】本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方程式的书写方法即可解答，难度不大． 20．（10分）（2015秋•益阳校级期中）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．

②连接好实验装置，检查装置的气密性．

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL． ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g． 根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？ 往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 ．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是 ②①③ （请填写步骤代码）．

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）实验过程中产生氧气的物质的量是 0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是 22.38 L/mol （保留小数点后两位）．

【考点】性质实验方案的设计． 【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；

（2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；仰视读数偏小；

（3）试管和药品在实验前后的质量差即为生成的氧气的质量，根据气体摩尔体Vm=计算． 【解答】解：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性．加热高锰酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；

故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；

（2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的

实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小；

故答案为：②①③；偏小；

（3）生成的氧气的质量m=15.95g﹣15.55g=0.4g，氧气物质的量n===0.0125mol，

氧气的体积v=279.7mL=0.2797L．则气体摩尔体积Vm===22.38L/mol． 故答案为：0.0125；22.38L/mol．

【点评】本题比较全面的考查了化学实验双基知识，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，考察对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验，难度中等． 21．（10分）（2009秋•锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在

2+3+

人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 和Fe的形式存在．正二价铁离子易被吸收，

2+3+

给贫血者补充铁时，应给予含Fe的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe

2+

还原成Fe，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行FeFe的转化时，②中的Fe作 氧化 剂；

3+2+

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe”这句话指出，维生素C在这一反应中作 还原 剂，具有 还原 性．

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 Fe+2H═Fe+H2↑ ． 【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（1）②中Fe元素的化合价降低；

3+2+

（2）使食物中的Fe还原成Fe，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；

（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气．

3+

【解答】解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe作氧化剂，故答案为：氧化；

3+2+

（2）使食物中的Fe还原成Fe，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；

（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为

+2++2+

Fe+2H═Fe+H2↑，故答案为：Fe+2H═Fe+H2↑．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

22．有一瓶溶液只含Cl、CO3、SO4、Na、K、Mg六种离子中的某几种．经实验： ①原溶液

白色沉淀；

﹣

2+3+3+

+2+

2﹣2﹣++2+

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀白色沉淀不溶解 回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 Mg、Cl ，一定不含有的离子是 CO3、SO4﹣++ ，可能含有的离子是 Na、K （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） 是 说明理由 溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO3、SO4，所以Cl一定存在． ．

【考点】常见离子的检验方法；物质的量浓度的相关计算．

【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有2+2﹣2﹣Mg，原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO3和SO4，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀白色沉淀不溶解，生成的

﹣

沉淀为AgCl，说明含有Cl．

2+

【解答】解：（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg，加BaCl2

2﹣2﹣

溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO3和SO4，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀

﹣++

白色沉淀不溶解，说明含有Cl离子．要进一步检验Na和K；需通过焰色反应来进行

﹣2+2﹣2﹣++

观察，故答案为：Mg、Cl； CO3、SO4； Na、K；

﹣2﹣2﹣

（2）溶液中的阴离子不存在CO3、SO4，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有﹣2Cl存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO3﹣﹣2﹣

、SO4，所以Cl一定存在．

【点评】本题考查离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题．

23．标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g•cm． （1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度；

（2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

﹣3

2+

﹣

2﹣22﹣2﹣

﹣

【分析】（1）根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV

计算水的质量，根据ω=×100%计算盐酸的质量分数，根据

c=计算盐酸的物质的量浓度；

（2）根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度． 【解答】解：（1）HCl的物质的量=

=10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，

水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数=×100%=36.5%，盐酸的物

质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，

答：该盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度为11.8mol/L．

（2）令稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.1L×11.8mol/L=1.18L×cmol/L， 解得c=1mol/L，

答：所得稀盐酸的物质的量浓度是1mol/L．

【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

2016年1月17日