2021年呼和浩特市中考试卷

化学部分(满分50分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)

1.[2021·呼和浩特]中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（ ）

A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化

D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 [答案]D

[解析]“人要实，火要虚”中的“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物才能燃烧得更旺。

2.[2021·呼和浩特]规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是（ ）

[答案]D

[解析]过滤时，要使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。

3.[2021·呼和浩特]物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是（ ） ①氮气可作食品保鲜的保护气 ①汽油去除油污是因为乳化作用 ①合成橡胶和塑料都属于合成材料

①河水经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程得到自来水 ①石油和酒精是不可再生资源，应加以综合利用 A. ①① B. ①① C. ①① D. ①① [答案]C

[解析]①氮气的化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气；①汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；①合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；①河水经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，蒸馏得到的是纯水；①石油是不可再生资源，而酒精是可再生资源。

4.[2021·呼和浩特]宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A.丙是较为清洁的燃料

B.反应后氧元素的化合价升高 C.一个乙分子中含有10个电子

D.参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：8 [答案]D

[解析]根据反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2O，丙是CH4，丁是O2，该反应的化学方程式为CO2+2H2O

CH4+2O2。丙是甲烷，是较为清洁的燃料；反应前CO2和H2O

中的氧元素化合价均为-2，反应后O2中氧元素化合价为0，氧元素的化合价从-2变为0，化合价升高；乙分子中氢原子含有1个电子，氧原子含有8个电子，一个乙分子中一共含有1×2+8=10个电子；参加反应的甲和生成丁的质量之比为44∶（32×2）=11∶16。 5.[2021·呼和浩特]对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 A B C D 水遇冷结成冰，体积变大 氧气和液氧都能支持燃烧 金刚石和石墨物理性质差异较大 酸碱盐溶液都能导电 解释 水分子体积变大 构成的分子相同，化学性质相同 构成它们的原子不同 溶液中有自由移动的电子 [答案]B [解析]水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同；金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同；酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。

6.[2021·呼和浩特]推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ） A.质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素 B.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D.有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物 [答案]A

[解析]质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子一定属于同种元素；碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如H2O；溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液；有机物含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是化合物，如CO2、Na2CO3等。 7.[2021·呼和浩特]下列各组实验方案设计合理的是（ ） 选项 A B C 实验目的 除去N2中混有的少量O2 除去KCl中的少量CuCl2 鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4 实验方案 将混合气体通过灼热的木炭 先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤 [答案]C [解析]除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，生成了新的杂质气体，不符合除杂原则；除去KCl中的少量CuCl2，先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu（OH）可以除去杂质CuCl2，2蓝色沉淀和KCl，

但是由于加入的KOH过量，又引入了新的杂质KOH，不符合除杂原则；鉴别氮肥尿素[CO（NH2）2]和（NH4）2SO4，分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是（NH4）2SO4，无明显现象的是CO（NH2）2，可以鉴别；可以通过加热煮沸，将硬水转化为软水。

8.[2021·呼和浩特]碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是（ ）

A.X可以是单质或氧化物

B.反应物Y可以用来检验CO2 C.反应①不属于置换反应

D.打开碳酸饮料瓶盖时发生反应① [答案]B

[解析]CO和X反应生成CO2，X可以是O2或Fe2O3等金属氧化物；CO2和Y反应生成Na2CO3，则Y为NaOH，NaOH不能用来检验CO2,；反应①的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O，

不属于置换反应；反应②的化学方程式为H2CO3=CO2+H2O，打开碳酸饮料瓶盖时，会发生碳酸的分解反应。

9.[2021·呼和浩特]下列实验现象及结论均正确的是（ ） 选项 A 操作 在水电解器的玻璃管中加满水(其中加入少量硫酸)，接通直流电源 将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 现象 与电源正负两极相连的玻璃管中有气体生成，其体积比约为1：2 剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁生成 一段时间后未见铁钉生锈 结论 水是由一个氢原子和两个氢原子构成的 铁能与氧气反应生成氧化物 在只有水的条件下铁钉不生锈 浓硫酸具有吸水性 B C D 字迹逐渐变黑 [答案]C [解析]电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；将红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，有黑色固体四氧化三铁生成是实验结论不属于实验现象；在试管中加满迅速冷却的沸水，浸入洁净的铁钉，塞紧试管塞，

一段时间后未见铁钉生锈，是因为在只有水的条件下铁钉不生锈，铁钉生锈的条件是铁钉、水和氧气同时接触；用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，字迹逐渐变黑，是因为浓硫酸具有脱水性。

10.[2021·呼和浩特]下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量 D.加热一定量的高锰酸钾固体 [答案]10.B

[解析]一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值；向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 160 142 98

可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量；向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多；加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，故固体中锰元素的质量分数增大。 二、填空题(本题包括4小题，共13分)

11.[2021·呼和浩特]物质的性质决定用途。现有①苛性钠、①小苏打、①生石灰、①熟石灰四种物质，请选择适当的物质填空。

(1)可治疗胃酸过多的物质________(填序号，下同)。 (2)能作食品干燥剂的物质_______。 [答案]11.（1）② （2）③

[解析]（1）小苏打是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多。（2）生石灰与水反应放出大量的热，可用作食品干燥剂。

12.[2021·呼和浩特]人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。

(1)下列性质属于金属共性的是_______(填字母)。

A.硬度很大，坚固耐磨 B.有良好的导电性和导热性 C.是银白色的固体 D.熔点很高，不易熔化 (2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁的化学方程式_________________。(3)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_________(填字母)。

A.滤液中溶质的成分最多有两种

B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2 D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 [答案]12.（1）B （2）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2 （3）D

[解析]（1）有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等；金属都有良好的导电性和导热性；有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的。（2）磁铁矿炼铁的化学方程式为4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2。（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，锌

先与银反应生成锌和银，当银完全反应后，锌再与铜反应生成锌和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。当锌不足以完全置换出银中的银时，溶液中溶质的成分为未反应完的银和未参加反应的铜，还有生成的锌，最多有三种溶质；若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有铜，可能含有银，滤渣中一定有银，可能有铜，当铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜；若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有银，则银完全反应，铜不一定参与反应，故滤液中一定有锌，可能有铜，一定没有银；当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡。 13.[2021·呼和浩特]甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：

(1)A点含义_______________________________________________。 (2)将t2℃ 160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。

(3)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a% ,则a %的取值范围为_______。 (4)现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲_____(填“>”“<”或“=”)乙。

[答案]13.（1）在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g （2）25 （3）0＜a≤37.5% （4）＞

[解析]（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为160g×

60g=60g，溶剂的质量为

100g60g160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g（。3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为

60g100g60g×100%=37.5%，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分

数甲＞乙。

14.[2021·呼和浩特]以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。 回答下列问题。

(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+____O2

高温____Fe2O3+___SO2。

(2)试剂a的名称是________。

(3)操作①为_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。以下想法不妥的是_______（填字母）。 A.废气可以回收再利用 B.废气可以点燃后排放 C.废水用熟石灰中和后排放

D.改进工艺，减少废气废水的排放

[答案]14.（1）4 11 2 8 （2）稀盐酸 （3）降温结晶 （4）B [解析]（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2。（2）加入试剂

a，固体Fe2O3经操作Ⅰ变成FeCl3溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。（3）由于FeCl3·6H2O受热易分解，FeCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到FeCl3·6H2O。（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废气可以回收再利用；SO2不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放。 15.[2021·呼和浩特]化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

A B C D E

(1)仪器①名称____________；用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因__________________________________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为_______________________________________，可选择的发生装置为__________(填字母)；选择用E装置收集氧气的理由是____________；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可

能是_________________________________(只写一种)。 [答案]15.（1）集气瓶 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 （2）2H2O2

2H2O+O2↑ B 氧气不易溶于水且不与水反应 导管口刚出现气

泡就开始收集（或集气瓶未装满水）

[解析]（1）仪器①的名称是集气瓶。用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，反应物是固体和液体，反应不需加热，

属于固液常温型，发生装置选B；氧气不易溶于水也不与水反应，故可用排水法收集氧气；若用E装置收集到的氧气不纯净，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或集气瓶未装满水。

16.[2021·呼和浩特]中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：

观察到试管①①同的明显现象是____________________，试管①中没有明显现象。 【提出问题】试管①中没有明显现象，是否发生了反应? 【实验探究】

(1)化学兴趣小组取少量实验后试管①中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了__________________(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管①反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________(填字母)。

A. Zn B.Fe(OH)3 C.FeCl3 D.AgNO3

(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中，乙溶液是_________________；

①加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________(填化学式)；

①根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_____________________。

[答案]16.难溶性固体溶解 （1）溶液未变红色 AB （2）①稀盐酸 ②HCl和NaCl ③

pH由小变大至≥7

[解析]试管①，向Cu（OH）2固体中加入稀硫酸，Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③同的明显现象是难溶性固体溶解。实验探究（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe（OH）3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl。（2）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。

17.[2021·呼和浩特]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。 (1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?(写出计算过程) (2)稀盐酸的溶质质量分数_________。

[答案]17.解：（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g

100x x=10g 444.4g73y y=7.3g 444.4g111z z=11.1g 444.4g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。 （2）21.9%

[解析]（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca（OH）2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca（OH）2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。

设与Ca（OH）2反应的HCl的质量为a。 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 73 111 a 22.2g

73a a=14.6g 11122.2g参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。 稀盐酸的溶质质量分数为

21.9g×100%= 21.9%。 100g2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试

化学

（考试时间：90分钟 满分：100分）

注意：

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1. （2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（ ） A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀 【答案】D

2. （2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（ ） A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】B

【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。

3.（2021·广西北部湾） 2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（ ） A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料

【答案】C

【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。 4. （2021· 广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A. 食盐 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油 【答案】A

【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。 5. （2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（ ）

A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 取固体药品 D. 量取液体 【答案】A

【解析】 倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿； 量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。 6. （2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（ ） A. 氮气常用作保护气 B. 氧气约占空气体积的21% C. 洁净的空气是纯净物 D. 空气的主要成分是氮气和氧气 【答案】C

【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。

7.（2021·广西北部湾） 下列物质的俗称与化学式，不对应的是（ ） A. 水银——Hg B. 酒精——C2H5OH C. 生石灰——CaO D. 熟石灰——CaCO3 【答案】D

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。

8. （2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ） A. Ne：表示氖气 B. C60：表示60个碳原子

C. 2N：表示2个氮分子 D. Fe3+：表示3个铁离子 【答案】A

【解析】 C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子， 2N表示2个氮原子， Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

9. （2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（ ）

A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风

B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火

C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话 D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域 【答案】A

【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。

10. （2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C

【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。 11. （2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ） A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性

B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳

D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应 【答案】B

【解析】 焦炭具有还原性，能用于冶金工业； 碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳； 高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。

12. （2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ） A. 绿原酸是由三种元素组成

B. 绿原酸的相对分子质量是354g C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大

D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 【答案】A

【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的， 1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的； 绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”； 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。

13. （2021·广西北部湾）下列说法错误的是 （ ） A. pH<5.6的降雨称为酸雨

B. 工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水 C. 钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力

D. 推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 【答案】C

【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。

14. （2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 （ ） A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2MnO2H2+O2

点燃2Fe2O3

C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3+H2O

【答案】D

【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4； 用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O。

15. （2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ） A. 组成：硫酸溶液中H+和SO4的数目相同

B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C

【解析】硫酸溶液中H+和SO4的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。

16. （2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解

Y不反应；并产生气泡，如果把Y和Z分别放入银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，

而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A

【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。

17. （2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A. 无色溶液中：K+、Na+、SO4、MnO4 B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO4、Cl- C. pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3、Cl-

D. 含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4、SO4、NO3

【答案】B

-【解析】A组溶液中MnO4呈紫红色，不是无色溶液；C组 pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与SO4不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。

18.（2021·广西北部湾） 一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO3的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是 （ ） ①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg2溶液

A. ②①③①④ B. ②①④①③ C. ③①④①② D. ④①③①② 【答案】C

2【解析】检验Cl-、OH-、CO3分别选择银溶液、镁溶液、钡溶液，由于银溶液与三种离子都生成白色沉淀，镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是 ③①④①②。

19. （2021·广西北部湾）下列说法正确是 （ ） A. 化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化

C. Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

2222-222D. 一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加 【答案】D

【解析】 化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质； 使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊； Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个； 一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。

20. （2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如右下图所示，正确的是 （ ）

A. B→C段对应溶液pH逐渐变大

B. B点对应溶液中可能含有的溶质是钙、硫酸钠 C. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ D. 原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠 【答案】C

【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是

钠、钡，可能含有钙； C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；

原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21. （2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。

（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。

（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。

（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。

（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为______。

【答案】（1）分子是不断运动的 （2）1:2 （3）米饭 维生素 （4）O2 【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。 （2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。

（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。

（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。

22. （2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。 A．全民提高节约用水意识

B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C．抑制水中所有动植物的生长

D．对污染的水体作处理使之符合排放标准

（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。

（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：

①溶解度随温度升高而降低的物质是______。 ②t3°C时，A物质的溶解度是______。 ③以下说法正确的是______。

A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出

B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液

C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A

D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B

【答案】（1）ABD （2）煮沸 （3）① C ②50g ③CD

【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；

③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。

23. （2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）写出8号元素的离子符号______。

（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。 （4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。

【答案】 （1）30.97 非金属 （2） O2- （3） 甲烷 （4） Na2SO4

【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是 O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 Na2SO4。

24. （2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。

（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。

（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。

通电【答案】（1）石墨 排列方式 （2）水分子分解为氢原子、氧原子 2H2O 2H2↑+ O2↑ 【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O 通电 2H2↑+ O2↑。

25. （2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质D的名称是__________。

（2）D→A的基本反应类型为______反应。

（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。 （4）物质C所属物质类别是____________。

（5）写出G→B的化学方程式_______________________。

【答案】（1） 水（2） 化合 （3）产生气泡 （4） 单质 （5） H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。

三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其

余每空1分，共12分）

26. （2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：

（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。

（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。

（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。

【答案】 （1）温室 增大 （2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）

调大

【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是 乘坐公共交通上学、双面用纸等等。

（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。

27. （2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。 （3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。 （4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。

2MnO2+4KOH+O2H （3）KOH （4） Mn、【答案】（1）物理变化（2）

2K2MnO4+2H2O（5） 36.2%

【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是

2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。

（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87 32 x y z 3.2g

解得：x＝31.6g，y＝19.7g， z＝8.7g。

未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g 高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×

＝19.2g

由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28. （2021·广西北部湾）下图是实验室常用气备装置，据图回答问题：

（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是

___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。

MnO2 【答案】（1）酒精灯 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 氧气不易溶于水 正

△ （2）I b （3） AHE（或AHF）

【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是 2KClO3 MnO2 2KCl + 3 O选择C装置收集氧2 ↑； △ 气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是 AHE（或AHF）。

29. （2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 实验现象 能否反应 氢氧化钠溶液 无明显现象 能反应 硫酸钠溶液 无明显现象 不能反应 碳酸钾溶液 产生气泡 能反应 银溶液 产生白色沉淀 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______________________

_________________________________________。

【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在。 （Ⅱ）验证______是否消失。

【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是____________

_________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。

（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。 【答案】

【分析讨论】 可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【总结提升】反应物

【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）3（或三） NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl

【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。

五、计算题

30. （2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求： （1）样品中碳酸钠的质量分数为______。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 【答案】（1）21.2%

（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。 Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH 197 80

3.94g x 1973.94g

80xx=1.6g

根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g 答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。

【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。 Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH 106 197

a 3.94g

106a1973.94ga=2.12g

故样品中碳酸钠的质量分数为2.12g×1000%=21.2%。

10g