2022学年中考化学模似试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．从下列图片中不能获取的信息是（ ） ．．
A．分子之间有间隔
C．硅原子是由原子核和电子构成的
B．受热水分子运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
2．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（ ）
A．实验室可用甲装置来制取氧气 C．收集氢气可用丙装置
B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳 D．丁装置可用来收集氧气
3．玻璃生产主要原料之一是石英砂（主要成分SiO2），其中硅元素的化合价为： A．-2
B．+2
C．-4
D．+4
4．卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验为建立现代原子理论打下了基础，下图a、b、c、d四条线，可能是α粒子在该实验中运动轨迹的是
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
5．在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ） A．不断变小
B．一直变大
C．可能等于 6
D．可能等于 8
6．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性
C．读出液体的体积 D．液体的取用
7．下列关于空气的说法中正确的是( ) A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
8．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A．40%
B．50%
C．68%
D．71%
9．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰石
10．我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
11．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为 A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
12．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应中生成物分子的个数比为1：1 C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化 D．该反应中反应物的质量比为17：24
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．化学与生活息息相关。 自热米饭的营养成分表 营养素 每份含量 油脂 糖类 23.5g 104.7g 维生素 3.5g 钠 钙 水 814mg 130mg 小于210g （1）自热米饭是一种快餐食品。请根据如图及表信息，回答下列问题：
①从“自热米饭的营养成分表”看，表中没有标出的人体必须的营养素是_________；
②图 1 包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝被压制成铝箔，说明铝具有良好的_________性；
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反 应的化学方程式为__________。 （2）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲 醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。
②如图，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接 触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出 不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是____________。
14．汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
（1）①反应中没有发生改变的粒子是_____ （填“分子”、“原子”或“离子”）。 ②写出上述反应的化学方程式_____。
（2）煤燃烧时排放出的_____、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用_____来测定雨水的酸碱度。 15．已知铜在空气中灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为_____（填最简整数比）。 16．复兴号是由我国组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有
_________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质__________。制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。其中有机玻璃属于______(选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金不易生锈的原因是_________。列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态的铁，用于焊接钢轨中的缝隙。该反应的化学方程式为：____________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；
(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)；
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。
18．如图为实验室中常见的气备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。 （2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO
Cu+CO2，杂质不反应），并验证气
体生成物的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为：纯净的一氧化碳→B→F→C。 ①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
图1 图2该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 沉淀质量/g 则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。 请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。________
10 0 20 1 30 n 40 3 50 4 60 5 70 m
参（含答案详细解析）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】
A、苯分子图像及水受热蒸发的图片表示物质的分子间存在间隔，故不符合题意；
B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故不符合题意；
C、通过移走硅原子构成文字表明由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，能看到电子，或者原子核才能说明内部结构，故符合题意；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成，
通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故不符合题意。 故选 C。 2、C 【答案解析】
A、气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法，属于“固体和固体加热”的类型，所以甲中的装置可以，正确；B、二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应，属于“固体和液体不用加热”的类型，二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，所以乙中的装置可以，正确；C、氧气不易溶于水密度比空气大，所以氧气的收集是用排水法或者向上排空气法，丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的，所以丙中的装置可以，正确；D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以丁中的装置不可以，错误；故选：D。 3、D 【答案解析】
氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2，则设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得： x+2×（-2）=0， x=+4，即二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4价。故选D。 【答案点睛】
掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。 4、C 【答案解析】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。故选C。 5、C 【答案解析】
向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。 6、B 【答案解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。
考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。 7、A
【答案解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。 8、B 【答案解析】
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×
40100%=60g，原固体混合物中钙元素质量分数5660g100%=50%，故选B。 =
120g【答案点睛】
根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。 9、C 【答案解析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。 10、D 【答案解析】
A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A正确。
B、灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸钾，显碱性，“碱”是K2CO3，选项B正确。
C、以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折，钢是铁的合金，选项C正确。
D、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，是指从青蒿中分离出汁液，属于物理变化，选项D不正确。 故选：D。 【答案点睛】
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。 11、C 【答案解析】
将甲、丙分别浸入汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选：C。 12、D 【答案解析】
根据图示可以看出，反应的化学方程式为4NH3+3O2【题目详解】
A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；
B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确； C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；
D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为(174):(323)=17:24，故D正确。故选D。 【答案点睛】
化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、蛋白质 延展性 CaO+H2O=Ca(OH)2 吸附性 隔绝氧气（或空气） 【答案解析】
（1）①六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，由表可知，表中没有标出的人体必需的营养素是蛋白质；
②铝被压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；
③生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）①活性炭具有吸附性，可以吸附装修材料释放出的甲醛等有毒气体，故填吸附性；
②“火立熄”接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，故“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 【答案点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。
点燃2N2+6H2O。
14、原子； 2NO+2CO【答案解析】
N2+2CO2； 二氧化硫； pH试纸。
根据所学知识和题中信息知，（1）①反应中没有发生改变的粒子是原子，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。②反应的化学方程式是2NO+2CO
N2+2CO2。（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成
股雨的主要气体，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
点睛∶原子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。 15、4:1 【答案解析】
由题意将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为气体，所得剩余固体氧化铜的质量与原混合物铜粉和碳粉的质量相同，则原混合物中碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比即为氧化铜中铜元素和氧元素的质量比，氧化铜的化学式为CuO，铜元素和氧元素的质量比为:16=4:1。
16、导电稳定合成材料铝与氧气反应生成致密的氧化铝，防止铝的进一步氧化Fe2O3+2Al【答案解析】
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）有机玻璃属于合成材料；铝合金不易生锈的原因是常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝，防止铝的进一步氧化。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态的铁，用于焊接钢轨中的缝隙。该反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al
高温Al2O3+2Fe
高温Al2O3+2Fe
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 漏斗 (或普通漏斗) A 2KClO3=2KC1+3O2↑ ④②① b BFC H
MnO2【答案解析】
(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：2KClO3=2KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，
MnO2需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧
化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。 【点评】
18、AED CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 变小 尾气处理，防止污染环境 25 【答案解析】
（1）①实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AED；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将变小； （2）①一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以连接仪器装置C的目的是：尾气处理，防止污染环境； ②氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是参加反应的氧元素的质量 设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO+CO80x8016=x5gx＝25g
Cu+CO2固体减少的质量165g
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【答案解析】
试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x 7.3%=3.65g 与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 3.65g x
=
x=2.2g
考点：化学方程式计算。
