大冶市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

__________

一、选择题

1． 下中，满步转化

选项 A B C D X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 关系的选项是

学 数

列各组物质足下图物质一

2． 下列分析正确的是 A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓做颜色反应 C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲苯的硝化反应方程式为:

3． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C

Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加

4． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃

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料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 5．

当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

转化率的是

体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 7． 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

8． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

9． 一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）如图所示。下列说法错误的是（ ） 容器 容积 温度 0.5 L T1 ℃ 甲 0.5 L T2 ℃ 乙 V T1 ℃ 丙 6． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化

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起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5 D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

10．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D

11．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 12．下列物质属于电解质且能导电的是

A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3

13．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

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A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

14．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NA

C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA

D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

16．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

17．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

18．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

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已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2＋

②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 19． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

二、填空题

21．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（1）定性分析：

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①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。 ②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

22．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 （2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气 23．

磷石膏（主要成分是CaSO4·2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。 CaSO4·2H2O

（1）过

还原 Ⅱ 脱水 Ⅰ

CaSO4

SO2

(NH4)2SO4

H2SO4

(NH4)2CO3 Ⅲ

程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反

应相关的热化学方程式为：

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-1

CaSO4·2H2O（s）=CaSO4·Hmol 2O（s）+H2O（g） ΔH1＝+83.2 kJ·2213CaSO4·2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l） ΔH2＝+26 kJ·mol-1 H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-44 kJ·mol-1

HOs=CaSO4（s）+ 2H2O（g）的ΔH4＝ kJ·mol-1。 则反应CaSO4·22（）（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

① CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

4

CaSO4 CaO3

2

1CaS

04008001200② 高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙

固态物质的物质的量/mol11的转化率，如右图2所示。高于1200 ℃时，无论有无同，其原因是 。

焙烧温度/℃图1CaCl2的作用是 ；当温度CaCl2，CaSO4的转化率趋于相

③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。 （3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 。 24．① C（s） +1/2O（ ＝CO（g） ∆H1 =－110.5 kJ·mol 2g）−1

② H2O（g） ＝1/2O2（g） +H2（g） ∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1

③ C（s） +H2O（g） ＝CO（g） +H2（g） ∆H3 请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

10090807060508005%CaCl2存在无CaCl2存在9001000焙烧温度/℃图2110020CaSO4转化率/%SO2体积分数/%151050.第 7 页，共 9 页

（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。 （3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。 （4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。

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大冶市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 B 12 D 3 D 13 D 4 B 14 B 5 B 15 B 6 B 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 B 19 B 10 B 20 C 二、填空题 21．反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间 22．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O223． （1）30.8

高温

HCHO+H2O BDE

（2）①CaS CaS+3CaSO4 4CaO+4SO2↑ ②作催化剂 催化剂CaCl2不改变平衡的限度

催化剂

2SO3，SO3+H2O=H2SO4 ③ 2SO2+O2

2-2-（3）CaSO4+CO3=CaCO3↓+ SO4

24．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3

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