2023年湖北省黄冈、孝感、咸宁部分学校中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是 A．蔗糖溶解 C．干冰升华 【答案】B
【详解】A、蔗糖溶解形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、高炉炼铁后有新物质铁生成，属于化学变化，选项正确；
C、干冰升华只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、火柴梗被折断只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； 故选B。
2．实验操作千万条，规范正确永远第一条。下列实验操作中正确的是
B．高炉炼铁 D．火柴梗被折断
A．连接仪器 B．测定溶液的pH
C．倾倒稀硫酸 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、将橡皮塞按进直立在桌面上的试管口处会弄破管底，甚至玻璃管折断会划伤手指，选项错误；
B、测溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，pH试纸上的药品会污染待测溶液，选项错误；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
试卷第1页，共12页
故选D。
3．下列化学用语与要表示的意义不相符的是
A．2Fe+6HCl=2FeC13+3H2 ：表示铁溶于稀盐酸的反应 B．2OH-：表示2个氢氧根离子 C．2N2：表示2个氮分子 D．2K：表示2个钾原子 【答案】A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项错误；
B、离子符号前面的数字表示离子数目，即2OH-表示2个氢氧根离子，选项正确； C、化学式前面的数字表示分子的数目，即2N2表示2个氮分子，选项正确； D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2K表示2个钾原子，选项正确； 故选A。
4．化学与人类生活息息相关。下列叙述错误的是 A．积极植树造林增加绿地面积
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C．工厂废液集中处理达标后再排放 D．大量开采化石燃料缓解能源危机 【答案】D
【详解】A、积极植树造林增加绿地面积，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，减缓空气污染，选项正确；
B、研发高效低毒农药有助于保障粮食安全，选项正确；
C、工厂废液集中处理达标后再排放，防止废液中的污染物污染水体，选项正确； D、大量开采化石燃料虽然能够缓解能源危机，但会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误； 故选D。
5．2022年11月30日，我国神舟十五号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱。空间站内航天员呼吸所需的氧气一般来自水的电解，而呼吸产生的二氧化碳则进行了转化，其转化的反应微观示意图如图，下列说法正确的是
试卷第2页，共12页
A．物质丙含有一个碳原子和四个氢原子 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:1 C．生成的丙和丁的质量比为4:9 D．反应前后只有一种物质属于氧化物 【答案】C 【详解】A、由图可知，一个丙分子中含有一个碳原子和四个氢原子，选项正确； B、由图可知，图中的反应是额额宴会厅和氢气再一定条件下反应生成甲烷和水，反应CO2+4H2的化学方程式为：一定条件CH4+2H2O，由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）分子个数比为1：4，选项错误； C、由化学方程式可知，生成的丙（甲烷）和丁（水）的质量比=16：（18×2）=4：9，选项正确； D、由图可知，反应前后的物质中属于氧化物的是二氧化碳和水两种物质，选项错误，选项错误； 故选C。 6．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如下图所示。下列说法中正确的是
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30:100
C．将t3℃时a、b二种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多 D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液 【答案】D
A、【详解】由图可知，当温度为t2℃时，物质b的溶解度为50g，选项中没有指明温度，
试卷第3页，共12页
且溶解度的单位符号为g，选项错误；
B、由图可知，t1℃时，物质c的溶解度为30g，则其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=30：100，选项错误；
C、由图可知，物质a的溶解度受温度影响比b大，给物质的饱和溶液降低温度析出晶体，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误； D、由图可知，t2℃时物质b的溶解度为50克，则t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能溶解25克b，得到75克溶液，选项正确； 故选D。
7．下列有关推理中正确的是
A．pH<7的溶液呈酸性，所以酸性溶液的pH一定小于7
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质一定相同 C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D．洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以氢氧化钠去油污也是利用乳化作用 【答案】A
【详解】A、pH<7的溶液呈酸性，所以酸性溶液的pH一定小于7，选项正确； B、C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨、它们的化学性质相似，但三种物质中，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不相同，选项错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，只需要破坏燃烧的其中一个条件就能灭火，选项错误；
D、洗涤剂除油污是利用乳化作用，但氢氧化钠去油污是因为氢氧化钠与油污发生了化学变化生成了新物质，没有利用乳化作用，选项错误； 故选A。
8．将一定量的锌粉加入到含有铜和银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析中正确的是
A．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有锌、铜，可能有银 B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有锌、铜，一定没有银
C．若过滤后的滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质 D．若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质 【答案】D
【分析】锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉
试卷第4页，共12页
加入到含有铜和银的废液中，锌先与银反应生成锌和银，银完全反应后，剩余的锌再与铜反应生成锌和铜。
【详解】A、滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，即滤渣中不含锌，锌完全反应，将一定量的锌粉加入到含有铜和银的废液中，锌先与银反应生成锌和银，银完全反应后，剩余的锌再与铜反应生成锌和铜，所以滤液中一定含有锌，可能含有铜、银，选项错误；
B、滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，即反应后锌有剩余，铜与银完全反应，则滤液中一定含有锌，一定不含铜和银，选项错误；
C、过滤后的滤液为蓝色，即滤液中含有铜，说明锌完全反应，可能部分铜参 加反应，则滤渣一定含有银，可能含有铜，即滤渣中不一定只含一种物质，选项错误；D、过滤后的滤液为无色，即银与铜完全反应，则滤渣一定含有铜和银，可能含有锌，所以滤渣中至少含有两种物质，选项正确； 故选D。
9．化学实验离不开科学、合理的设计。下列实验方案设计正确的是 选实验目的 项 A 从饱和石灰水溶液中得到氢氧化钙固体 鉴别氢氧化钠、铵、氯化钠三种白B 色固体 C 除去氮气中的一氧化碳 测温 通过灼热的氧化铜 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干D 分离银粉和锌粉的混合物 燥 A．A 【答案】B
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，从饱和石灰水溶液中得到氢氧化钙固体应采用升高温度的方法，选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水没有热量的变化，溶液的温度不变，取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温，能够鉴别氢氧化钠、铵、氯化钠三种白色固体，选项正确；
试卷第5页，共12页
B．B
C．C
D．D
降低溶液温度 取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，实验方案 C、一氧化碳能够与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
D、锌粉能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，加入足量的稀盐酸会将锌粉反应掉，达不到分离的目的，选项错误； 故选B。
10．现有一定质量的CuO、Cu（OH）2的固体混合物，加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为 A．19.6g 【答案】B 【详解】硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g，其中硫酸根的质量为 氧化铜、氢氧化铜和硫酸恰好反应，生成的溶质只有硫酸铜； 9.6g16g 因此有96160969.8g9.6g 98B．16g C．9.8g D．9.6g
因此反应后所得溶液中溶质的质量为16g 故选B
二、填空题 11．回答下列问题。
(1)化学与生活关系密切。现有A、盐酸B、熟石灰C、生石灰，选择适当的物质填空（填字母代号）
℃建筑上可与沙子混合来砌砖的是_________； ℃人体胃液里含有__________可以帮助消化； ℃可做食品袋中的干燥剂的是__________；
(2)氢氧化钠溶液若曝露在空气中，它会与空气中的CO2反应而变质，其原理是（方程式表示）_________；
(3)与黄冈市一江之隔的鄂州花湖机场于2022年7月正式通航。机场航站楼一般使用钢网架建设。酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是（填一种物质的化学式即可）__________。
【答案】(1) B A C (2)2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O (3)SO2##NO2
试卷第6页，共12页
【详解】（1）℃熟石灰可与沙子混合来砌砖，故填B。 ℃人体胃液里含有盐酸可以帮助消化，故填A。
℃生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，具有干燥作用，可做食品袋中的干燥剂，故填C。 （2）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）化石燃料燃烧生成的二氧化硫和二氧化氮能够与空气中的氧气、水反应生成酸，NO2，随雨水落到地面形成酸雨，二氧化硫和二氧化氮的化学式分别为SO2、故填SO2 或NO2。
三、流程题
12．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作m的名称_______。
(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式) (4)滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号) (5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。 【答案】(1)过滤 (2)+4 (3)HCl (4)H+、Mg2+ (5)SiCl4+2H2 【分析】根据图中信息结合所学知识分析。 试卷第7页，共12页
高温Si+4HCl 【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。 （2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4，故填：+4。 （3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。 （4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+，故填：H+、Mg2+。 SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：（5）由图知，SiCl4+2H2高温Si+4HCl ，故填：SiCl4+2H2高温Si+4HCl 。 【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。
四、推断题 13．回答下列问题。
(1)空气是一种宝贵的资源，一位科学家在二百多年以前用定量的方法研究了空气的成分，这位科学家是（填字母序号）_______。 A．张青莲
B．牛顿
C．门捷列夫
D．拉瓦锡
请依据H、C、O、Cl、Fe、Ca元素回答下列问题。 (2)菱铁矿的主要成分的化学式为_________。 (3)碘酒溶液中的溶剂是（化学式表示）_________。
(4)两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应方程式可以为_________。
(5)A、B、C、D都是由上述某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，A是一种最常用的含两种元素的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“一”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法不正确的是（不定项选择，填序号）_________。
试卷第8页，共12页
A．物质B一定是单质 B．反应C→A一定是中和反应 C．反应B→A一定是化合反应 D．反应A→D一定是放热反应 【答案】(1)D (2)FeCO3 (3)C2H5OH (4)3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ## 4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2##
CO+ FeO(5)ABC 高温Fe + CO2
【分析】A、B、C、D都是由H、C、O、Cl、Fe、Ca中某些元素组成的不同物质，其中D是配制农药波尔多液时用到的一种物质，则D为氢氧化钙，A是一种最常用的含两种元素的溶剂，则A为水，C可用于金属表面除锈，则C为盐酸，C（盐酸）反应生成B，B能够反应生成A（水），则B可以是盐酸与金属反应生成的氢气，还可以是盐酸与碳酸盐反应生成的二氧化碳等。 【详解】（1）拉瓦锡使用托盘天平用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气有氮气与氧气找出的结论，故填D。 （2）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3，故填FeCO3。 （3）碘酒溶液中的溶剂是乙醇，即酒精，其化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。 （4）目前世界年产量最高的金属是铁，两种氧化物反应生成铁的变化是一氧化碳和和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2，还可以是一氧化碳和和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2，还可以是一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+FeO 高温试卷第9页，共12页
Fe+CO2，故填3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2或CO+FeO 高温Fe+CO2。 （5）A 由分析可知，B为氢气或二氧化碳，二氧化碳属于化合物，选项错误； B 由分析可知，C为盐酸，A为水，则反应C→A可以是盐酸与碱反应生成盐和水，还可以是盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水，不一定是中和反应，选项错误； C 由分析可知，A为水，B为氢气或二氧化碳，如B为氢气，则反应B→A是化合反应，如B为二氧化碳，则反应B→A是二氧化碳与碱反应生成盐和水，不属于化合反应，选项错误； D 由分析可知，A为水，D为氢氧化钙，则反应A→D是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，一定是放热反应，选项正确，故填ABC。
五、实验题
14．实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验。
(1)装置C中仪器a的名称是_______。
(2)实验室里可以用过氧化氢溶液与二氧化锰来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。
(3)实验室制取氧气、_________。 二氧化碳、氢气均可选用的发生装置是（填字母序号）(4)实验室里将制取的二氯化碳气体倒入F装置里，F装置中的实验现象说明CO2具有的化学性质是__________。 【答案】(1)水槽 (2)2H2O2(3)B (4)通常情况下CO2不燃烧也不支持燃烧 试卷第10页，共12页
MnO22H2O+ O2 【详解】（1）由图可知，装置C中仪器a的名称是水槽，故填水槽。 （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为2H2O2MnO22H2O+O2↑：。 （3）制取氧气、二氧化碳、氢气都可以采用固体与液体在常温下反应生成气体，都选择固液常温发生装置，即装置B，故填B。 （4）将制取的二氯化碳气体倒入F装置里，观察到低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的化学性质是通常情况下CO2不燃烧也不支持燃烧，故填通常情况下CO2不燃烧也不支持燃烧。
六、科学探究题
15．某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2； 猜想二：含有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想三：含有____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象或方程式。 方实验步骤 案 实验现象：一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 ___________。 实验现象：另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的二 铁钉放入其中，过一会儿取出铁钉 方程式为：________。 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_________。 产生气泡 _________。 实验现象或方程式 试卷第11页，共12页
【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。
【答案】 CaCl2和HCl 溶液变为红色 铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 碳酸钠##锌粒（合理均可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【详解】{猜想}氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，如果两种物质恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，如果反应后氢氧化钙有剩余，则溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸有剩余，则反应后的溶液中的溶质有氢氧化钙和盐酸，故填CaCl2和HCl。
{进行实验}一：证明猜想三是成立的，即反应后溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，即观察到溶液变为红色，故填溶液变为红色。
二：另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的铁钉放入其中，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色，故填铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
三：溶液中含有盐酸，盐酸能够与碳酸盐，如碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，盐酸还能够与活泼金属单质，如锌粒反应生成氢气产生气泡，故填碳酸钠或锌粒等。 {反思与拓展}溶液中的溶质含有氯化钙和盐酸，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，难溶性固体碳酸钙能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即可以向溶液中加入足量的碳酸钙，充分反应后过滤即可，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
试卷第12页，共12页
