密山市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

2． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

CuS（s）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

3． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是

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A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L

4． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品 5． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．化肥的大量使用不会造成环境污染 6． 关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） 消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 7． 【2017新课标1卷】已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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8． 下列说法中正确的是（ ）。 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

9． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述2中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．每1 mol Co22 mol e2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移

C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3 10．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 11．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

12．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

13．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．的是 A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．c（NH4+）：a>b C．c（OH-）：aD．水电离出的c（H+）：a第 3 页，共 9 页

）14．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣ 15．下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe Y FeCl3 Z Cl2 A．A B．B C．C D．D

17．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C

Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

CuCl2 Fe Na2CO3 BaCl2溶液 Al NaOH溶液

A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加

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18．下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应 19．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体 C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物 20．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

二、填空题

21．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）

（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）

22．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

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（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。 （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

23．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （1）Li—CuO电池中，金属锂做 极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。 （3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

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负载 放电时，正极的电极反应式是 。

LiCuO Li+ 聚丙烯多孔膜 （只允许Li+通过）

24．工业上常用亚钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装

置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。 请回答下列问题：

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→____ ___→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作 。

（3）E装置发生反应的离子方程式是 。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。 步骤 ① ② ③ 操作及现象 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间。 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。 步骤②操作的目的是 ；步骤③C瓶中发生的化学方程式为 ； 第 7 页，共 9 页

通过实验可以得出： （填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

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密山市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 D 12 D 3 C 13 D 4 C 14 B 5 B 15 D 6 C 16 D 7 D 17 D 8 B 18 A 9 C 19 D 10 C 20 D 二、填空题 21．

（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分） 22．（1）0.448 （2）1︰2 （3）3mol·L－1 23．

（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）① 氧化剂② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ ③ Cu（OH）2或4 Cu（OH）2·CuCO3 等

当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/ c（CO32-）增加， c（OH-）对产

△ 物的影响增大。

④Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O

（4）CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O 24．

（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋4NO2↑＋2H2O （2分） （2）debcfg（b与c、f与g可以交换） 关闭K1，打开K2（2分） （3）3MnO4-＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3-＋2H2O（2分）

（4）排尽装置中残留的NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） NO（2分）

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