高一化学必修2期末测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
第 I 卷 （选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A．C2H5OH
B．CH4 C．C2H4O
D．C3H8
4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．1H 和2H
D．O2与O3
5．下列微粒中： 其核外电子数相同的 是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
1
6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述
正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快
7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中 不正确的是：（ ） A．原子半径
X>Y B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙
述正确的是（ ）
A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
10．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个
20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该
元素原子内中子数为（ ）
A.278 B.277 C.166 D.165
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11．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ D.Ｚ>Ｘ>Ｙ 13．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向
一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列 有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 14．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水 15、下列比较中，正确的是： （ ）
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2>Cl2> P > S 16．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2
17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3
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18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4 20．下列说法中正确的是 A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
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第II卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括3小题，共22分）
21．（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是 ，中子数是 ，
核外电子数是 .
22．（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。
（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人 呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观 察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 ___________管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置_____________管口导进，从___________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。 23．（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X离子的结构简图为________________________________________。 （2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为__________________________。 （3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。 （4）Z2Y2的电子式为_________ _，其中含有________ 键和_________键，
Z2Y2溶在水中的反应方程式为________________ ___。
（5）Z2Y属于__________晶体，它与氯水反应的离子方程式为：
___ 。
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24有机化学中常用
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O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇
（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程
中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试完成下列反应方程式：
.
⑤已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .
25．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
26．（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求： (1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
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参： 题号 选项 题号 1 B 11 2 A 12 3 D 13 4 B 14 5 C 15 6 D 16 7 C 17 C 8 C 18 D 9 B 19 C 10 C 20 D 选项 D D C C D D 21．（1）11 12 10 （每空1分） · （2）（每空2分）
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22．（1）(2分) 3 （2）甲烷(1分) ② (2分) （3） ③ (2分) 氢气的安
全储存问题（其它合理答案也可给分）(1分) 23．（每空1分）(1)CO CO2
（2） O=C=O
（3）HClO4 NaOH Al
24．⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②（每空1分） 25．（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）②铁 ③血红色 铁 ④蓝色 铜（每空1分）
26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol-1=0.6mol n(CO2)=22g/44g·mol-1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12 烃的分子式为:C5H12……………………………………3分
烃的结构简式:C(CH3)4…………………………………2分 27．（1） 11 23 （2）第三周期第ⅠA族
解：（1）XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3 (A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L 列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素 （2）第三周期第ⅠA族
（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）
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