选择题集训
第21天
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体 B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 【答案】D
8．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是
A．乙醇通过消去反应可制得乙烯
B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 【答案】D
【解析】A．乙醇含有羟基，通过消去反应可制得乙烯，A正确；B．碳碳双键是平面形结构，CH3CH=CHCH3
分子中的4个碳原子在同一平面上，B正确；C．1分子乙烷和1分子乙烯完全燃烧均生成3mol氧气，因此乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，C正确；D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，发生的是萃取，D错误，答案选D。
点睛：选项B是解答的难点，有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平
面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.4NA
1
B．在标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6NA
C．将0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4数目为0.5NA D．密闭容器中lmolNO和0.5molO2充分反应，产物的分子数为NA 【答案】C
+
点睛：易错选项是A，注意不要受碳酸根水解的影响，碳酸根水解，导致碳酸根的个数减少，但根据CO3
+H2O
HCO3+OH可知消耗1个碳酸根，净增加一个阴离子。
－
－
2－
10．下列操作和现象所得结论正确的是 选项 操作和现象 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)A 体颜色变深 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡C 消失 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者D pH大 【答案】C
【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所
酸性：H2C2O4＜HF 20.00mL 原溶液中一定含有Fe 所取稀硫酸体积小于3+结论 2HI(g)的平衡体系的容器容积，气增大压强，平衡逆向移动 以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一定含有Fe ，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，
3+
2
所以C正确； D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O4+H2O
2-
HC2O4+OH，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH
-
--
大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4＜HF，所以D不正确。 11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系 C．图3表示常温下，向0.1000mol•LHCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L氨水的滴定曲线 D．图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小 【答案】D
-1
-1
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子
和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：XB．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z【解析】由题意知，短周期中原子的最外层电子数是内层电子总数的元素只有Li和P两种，所以Y是Li，3
Z是P，那么X只能为H，W和Q只能为S和Cl。A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径H>Li，因为H的核电荷数较小，所以A不正确；B．H分别与P、S、Cl形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的增强而增强，所以B正确；C．PCl5分子中的P原子周围有5个成键电子对，所以C不正确；D．S、Cl形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。
点睛：1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。2.有关某元素的
氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。
13．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M极材料是金属
锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种 能传导Li的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式
＋
＋
++
LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是 充电A．放电时Li从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为：C6－xe＝6C
C．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe＝Li1－xFePO4+xLiD．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC 【答案】C
－
+
x－
－
＋
放电
4
