黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三化学8月月考试题

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ） A．金属在地壳中的含量多少 B．金属的熔沸点高低 C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱 2.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓等剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解 D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 3.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ） ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3． A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦

C．①②③⑦⑧

D．②③⑤⑥⑦⑧

4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al

D．Zn

5.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4

-1-1

6.将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L盐酸、100 mL 1mol·L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )

+-A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na+2OH+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

7.钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（ ） A．该合金的熔点高于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na） C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

8.m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ） A．2m/n

B．2n/m C．n/2m D．m/2n

9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 A 将稀加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 B 将铜粉加1.0mol•LFe2（SO4）3溶液中 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 D 向蔗糖中加入浓硫酸 ﹣1现象 有气体生成，溶液呈红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 +2+2++----结论 稀将Fe氧化为Fe 金属铁比铜活泼 3+金属铝的熔点较低 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 10.某溶液中可能含有Na、Mg、Fe、H、OH、Cl、NO3、I中的若干种，向该溶液中加入

3+

铝粉后，溶液中有Al生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有 A.4种 B．5种 C．6种 D．7种

11.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+

13.向NaOH和Na－1

2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A.在0～a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为CO2－

＋

3＋2HCO2↑＋H2O

C.a＝0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

15.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是( ) A．n≥1 B．1＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥4

16.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L

D．0.24mol/L

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共4道小题共52分）

17.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ． （2）物质②为 ．

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ．

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ．

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ．

18.二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为： H2C2O4+ NaClO3+ H2SO4→ Na2SO4+ CO2↑+ ClO2↑+ H2O 完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是 ．

（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O） g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 ，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为 ．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与 相同．（写一种） （5）二氧化氯能净化有毒废水中的（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式： ．

（6）上述反应产物NaCl中含有 键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在 （写电极名称）产生．

19.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干； 第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体， 已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐 NaCl 7 11.NH4HCO3 9 15.8 21.0 27.0 —— —— —— —— 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NaHCO3 NH4Cl 6.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 —— 29.33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 4 回答下列问题：

（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

（3）若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。 ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号) a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)= 。

20.将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L稀硫酸中，然后滴加1 mol·L的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。

－1

－1

当V1＝160 mL时，金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

2＋

3＋

V(NaOH)＝__________。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围 。

－1

试卷答案

1.C 2.D 3.A 4.D 5.A6.A 7.C 8.A 9.D 10.C11.C 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B 17.（1）Fe2O3+6H═2Fe+3H2O； （2）NaOH溶液； （3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；

（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； （5）Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同． 18.（1）1；2；1；1；2；2；2；ClO2； （2）12.6；

（3）Na＞S＞Cl；球形； （4）HClO（合理即可）； （5）2ClO2+2CN

﹣

+

3+

=2CO2+N2+2Cl﹣；

（6）离子；阳极．

19.（1）水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解； （2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+； （3）稀盐酸；

（4）①胶头滴管；玻璃棒；ac；②20.

(1)0.06 440 mL 注意单位 (2)400 mL (3) 0.5≤a<1。

c(V2V1)84×100%

1000W