高考化学湖南卷
2011年
7．下列叙述正确的是
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况），23.0g金属钠 8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
9．下列反应中属于取代反应的是
CCl4 ①CH3CH=CH2+Br2 → CH3CHBrCH2Br
浓H2SO4 ②CHCHOH → CH2=CH2+H2O 32 △ 浓H2SO4
③CH3COOH+CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3+H2O △
浓H2SO4
④C6H6+HNO3 → C6H5NO2+H2O
△ A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF) 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是 ．．．
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
13．短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ．．
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
1
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
26．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），如下图所示。
0.68 0.57 0.51 0 102 113 258 温度/℃
0.80 质量/g 请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ；
（4）在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2])=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、 -283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
0 tB tA 时间/min
nA nB B 甲醇的物质的量/mol A T1 T2 下列说法正确的是 （填序号）
2
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题： （1）请选用必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ； ②该同学的判断不准确，原因是 。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙和氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
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