九年级化学上册必背知识点
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一、化学用语
1、常有元素及原子团的名称和符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg
汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
原子团 (根)：氢氧根 根 碳酸根 OH- NO3- CO3 2- 硫酸根 磷酸根 铵根 SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀
(1) 常有元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银 ;
二价氧钙钡镁锌 ; 三五氮磷三价铝 ; 铜汞一二铁二三 ;
二、四、六硫四价碳 ; 三、很多元素有变价，
四、条件不一样价不一样。
(2) 常有原子团 (根)化学价口诀：一价氢氧根 ;
二价硫酸碳酸根 ;
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三价常有磷酸根 ;
往常负价除铵根。
(3) 娴熟默写常有元素的常用的化合价 +1 价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+
+2 价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚 Fe2+ +3 价 Fe3+ ，Al3+ -1 价 Cl- 、OH-、NO3-
4.一定熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ (4) 实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5) 实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6) 电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术 (铁置换出铜 )：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二、金属活动性次序：
金属活动性由至弱：
K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 (按 5 个一句次序背诵 )
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钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常有物质的颜色、状态
1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3 KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水 CuSO4;
铁、镁为银白色 (汞为银白色液态 ) ，除了有颜色的固体，其余
固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4 为
紫黑色
3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：
含 Cu2+的溶液呈蓝色 (如 CuSO4 溶液 ); 含 Fe2+的溶液呈浅绿色 (如 FeCl2 溶 液);
含 Fe3+的溶液呈 棕黄色 (如 FeCl3 溶液 )，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色 )
5、(1)拥有刺激性气体的气体：
NH3( 氨气 )、SO2、HCl( 皆为无
色)
(2)无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒 ) 、
空气、罕有气体
注意：拥有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸
(即醋 );氨水 ;
酒精为有特别气体的液体。
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、
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6、有毒的：气体： CO ;
四、一些物质的特征及用途：
1、可燃性的气体： H2、CO、CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，点燃前
都要验纯，与空气混淆点燃会爆炸。
2、 复原性的物质： C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧
化物复原成金属单质。
拥有氧化性的物质： O2，CO2
3、助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条焚烧
更旺。
4、有毒的气体： CO， 能与血红蛋白联合令人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。 使澄清石灰水变污浊气体：只有 CO2
5、最轻气体： H2 也是独一焚烧无污染的气体燃料
6、干冰 (CO2 固体 )： 用于人工降雨，致冷剂 ;CO2 气体：用于
灭火，做温室肥料，制汽
水等 盐酸 (HCl) ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有
挥发性 (挥发出 HCl 气体 )
7、石灰石 (CaCO3)： 建筑资料，制水泥、高温煅烧制 CaO;
8、生石灰 CaO： 易与水反响并放热，做食品干燥剂，可用来制
取 Ca(OH)2。
9、熟石灰 Ca(OH)2： 用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与
Na2CO3 反响制取 NaOH
五、化学与社会有关知识
三大化石燃料：煤 (固)、石油 (液)、天然气 (气)
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1、六大营养物质：糖类 (主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄
糖等 )、
油脂、蛋白质 (鱼、肉、蛋、奶、豆 )、维生素 (蔬菜、水果 )、水、
无机盐
2、缺少某些元素致使的疾病：
缺钙：骨质松散症 (老年人 )、佝偻病 (小孩 );
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大 (大脖子病 )
缺维生素 A：夜盲症 ; 缺维生素 C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，差别是含碳量不一样，钢含碳 量低，黄铜是 Cu-Zn 合金 铁生锈条件 :铁同时与空气 (主假如 O2)和水
接触
8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和干净，并在金属表面形
成保护膜 (涂油漆、涂油、镀其余金属等 )。
9、 可燃物焚烧条件： ⑴是可燃物 ;
⑵与空气 (或 O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
10、灭火的方法：
⑴隔绝可燃物，如成立隔绝带、釜底抽薪
;
CO2
⑵隔断空气 (或 O2)，如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用
灭火
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⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
11、环境污染名词：
酸雨：主要由 SO2、NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐化。
臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线， 因为臭氧被氟里昂等损坏而形
成
温室效应：空气中 CO2 排放过多惹起全世界气温上涨白色污染：塑料任意抛弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：
污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 SO2、氮氧化物 (如 NO2)
六、基本反响种类
化合反响： A+B →AB 多变一
例： C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)
分解反响： AB →A+B 一变多
例： 2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O
置换反响： A+BC →AC+B 单换单 例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+ H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
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5、最简单的有机物是甲烷 (CH4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、同样条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、构成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、平时生活中应用最宽泛的金属是铁。 八、气体的鉴识
(1)O2 与其余任何一种气体： 用带火星的木条鉴识， 能复燃的是
O2
(2)CO2 与其余任何一种气体：用澄清石灰水鉴识，能使石灰水
变污浊的是 CO2
(3)空气、 O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，
再用澄清石灰水鉴识
(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧
杯，后往烧杯中倒少量澄清石灰水鉴识。
九、物质的除杂： (括号内是杂质 )
1、CO(CO2)： 经过 NaOH 溶液汲取掉 CO2 气体 方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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2、CO2(CO)： 经过灼热的 CuO 除掉 CO 气体 (也可除掉氢气 )
方程式为： CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)： 经过灼热的铜网除掉 O2 气体 方程式为：2Cu+O2
= 2CuO
4、Cu(Fe)： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2) ：先溶解，后过滤，再蒸发。 (凡两种固体一种可
溶，一种难溶均可用该法除杂 )
6、CaO(CaCO3)：高温煅烧 方程式为： CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的 “三”(熟习即可 )
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、焚烧后的
产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特点有三个 (1)均一性 ;(2)稳固性 ;(3)混淆物。
6、采集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空
法。
7、水污染的三个主要原由： (1)工业生产中的废渣、废气、废水 ;(2)
生活污水的任意排放 ;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河
中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：
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(1)大多数
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固体物质溶解度随温度的高升而增大
;(2)少量物质溶解度受温度的影
响很小，如 NaCl;(3)很少量物质溶解度随温度的高升而减小，如
Ca(OH)2
9、CO2 能够灭火的原由有三个：不可以焚烧、不可以支持焚烧、密 度比空气大。
10、现在世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可
燃性、复原性。
12、过滤操作中有 “三靠 ”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁 ;(2)玻璃棒的尾端轻靠在滤纸三层处 ;(3)盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原由：
(1 滤纸被捅破 ;
(2)滤液高于滤纸边沿 ; (3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物： SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，此中外焰温
度最高。
15、取用药品 “三不 ”原则： (1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药品的滋味。
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16、能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿
焚烧匙 )
(此外还有
17、质量守恒解说的原子三不变： 原子种类不改变、 数量不增减、
质量不变化
18、三大有机合成资料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量 (量取 )、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数 十一：初中化学上必备化学反响方程式：
(一)化合反响
1、木炭在氧气中焚烧： C+O2=点燃 =CO2 2、硫在氧气中焚烧： S+O2=点燃 =SO2
3、镁在空气中焚烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO 4、铁在氧气中焚烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4 5、磷在氧气中焚烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O5 6、铜在空气中加热： 2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中焚烧： 2H2+O2=点燃 =2H2O
8、一氧化碳在空气中焚烧： 2CO+O2=点燃 =2CO2 9、碳不充足焚烧： 2C+O2(不充足 )=点燃 =2CO
10、二氧化碳经过灼热的碳层： CO2+C=高温 =2CO 11、二氧化碳与水反响： CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反响： 13、氯酸钾与二氧化锰共热 (实验室制 O2)：
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2KClO3=(MnO2= △=2KCl+3O2 ↑
14、加热高锰酸钾： 2KMnO4= △=K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 15、电解水： 2H2O=通电 =2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳固分解： H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO2↑(三)置换反响 18、锌和稀硫酸反响 (实验室制 H2) ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反响： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 20、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 22、氢气复原氧化铜： H2+CuO=△ =Cu+H2O
23、木炭复原氧化铜： C+2CuO=高温 =2Cu+CO2↑ 24、碳复原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气复原氧化铁： 3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ (四)复分解反响
31、大理石和稀盐酸 (实验室制 CO2)：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸 (灭火器原理 )：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
47、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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(五)其余：
48、二氧化碳使澄清石灰水变污浊：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 50、一氧化碳复原氧化铜： CO+CuO=△=Cu+CO2
51、一氧化碳复原氧化铁 (炼铁 )：3CO+Fe2O3=高温 =2Fe+3CO2
52、甲烷在空气中焚烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O
53、乙醇在空气中焚烧： C2H5OH+3O2=点燃 =2CO2+3H2O
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