2020-2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷
一、选择题．（本题共7小题，每小题6分，在每个题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.氯气和氢氧化钠溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. 设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.在熔融状态下，𝑙𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4完全电离出的阳离子数为2𝑁𝐴 B.分子数为𝑁𝐴的𝐶𝑂、𝐶2𝐻4混合气体体积约为22.4𝐿，质量为28𝑔
C.5.6 𝑔铁粉在2.24𝐿（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3𝑁𝐴 D.78𝑔 𝑁𝑎2𝑂2固体与𝐻2𝑂完全反应转移的电子数为𝑁𝐴
3. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取
，发生反
应的类型依次是（ ）
A.加成反应、水解反应、氧化反应 B.水解反应、加成反应、氧化反应 C.加成反应、氧化反应、水解反应 D.水解反应、氧化反应、加成反应
4. 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的4种溶液：①𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎；②𝑁𝑎𝑁𝑂3；③𝑁𝑎2𝐶𝑂3；④𝑁𝑎𝑂𝐻，𝑝𝐻的大小顺序是：④>③>①>②
B.某酸性溶液中只含𝑁𝐻4+、𝐶𝑙−、𝐻+、𝑂𝐻−四种离子，溶液中一定存在：𝑐(𝐶𝑙−)>𝑐(𝑁𝐻4+
)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝑂𝐻−)
C.25∘𝐶时，𝑝𝐻=10的𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎溶液与𝑝𝐻=10的氨水中，由水电离出的𝑐(𝑂𝐻−)之比为1:1
D.在𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3的混合溶液中：𝑐(𝑁𝑎+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝐻𝐶𝑂3−)+𝑐(𝑂𝐻−)+𝑐(𝐶𝑂32−
)
5. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ） A.②③
B.①②
C.②④
D.③④
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6. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.足量的铁屑与稀反应：𝐹𝑒+4𝐻++𝑁𝑂3−
=𝐹𝑒3++𝑁𝑂↑+2𝐻2𝑂
B.𝐾𝐼溶液和用𝐻2𝑆𝑂4酸化的𝐻2𝑂2溶液混合：2𝐼−+𝐻2𝑂2+2𝐻+=2𝐻2𝑂+𝐼2
C.等体积、等物质的量浓度的𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂3)2溶液和𝑁𝑎𝑂𝐻溶液混合：𝐶𝑎2++2𝐻𝐶𝑂3−+2𝑂𝐻−=𝐶𝑎𝐶𝑂3+
𝐶𝑂 2−2
+2𝐻2𝑂
D.用食醋除去水瓶中的水垢：𝐶𝑂32−
+2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂
7. 𝑋、𝑌、𝑍、𝑊、𝑅是5种短周期元素，其原子序数依次增大．𝑋是周期表中原子半径最小的元素，𝑌原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，𝑍、𝑊、𝑅处于同一周期，𝑅与𝑌处于同一族，𝑍、𝑊原子的核外电子数之和与𝑌、𝑅原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ） A.39𝑔 𝑍2𝑌2中含有的离子数约为1.204×1024
B.元素𝑌、𝑍、𝑊形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 C.元素𝑌、𝑅分别与元素𝑋形成的化合物的热稳定性：𝑋𝑚𝑌>𝑋𝑚𝑅 D.元素𝑍、𝑅的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是𝐶𝑟2𝑂3，含𝐹𝑒𝑂、𝐴𝑙2𝑂3、𝑆𝑖𝑂2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：
请回答下列问题：
（1）写出𝐶𝑟2𝑂3在高溫焙烧时反应的化学方程式________
（2）写出硫酸酸化使𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4转化为𝑁𝑎2𝐶𝑟2𝑂7的离子方程式________．
（3）某工厂采用石墨电极电解𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4溶液，实 现了 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4到𝑁𝑎2𝐶𝑟2𝑂7的转化，其原理如图2所示．
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◎
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠
的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式________
（4）𝑁𝑎2𝐶𝑟2𝑂7可用于测定废水的化学耗氧量（即𝐶0𝐷，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要𝑂2的质量）．现有某水样100.00𝑚𝐿，酸化后加入𝑐1𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝑁𝑎2𝐶𝑟2𝑂7溶液 𝑉1𝑚𝐿，使水中的还原性物质完全被氧化(𝐶𝑟2𝑂
2−2−
还原为𝐶𝑟3+)；再用4𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液滴定剩 余的𝐶𝑟2𝑂 ，结果消耗𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液𝑉2𝑚𝐿． 77
，聚丙烯酸钠单体
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，火箭常用𝑁2𝐻4作燃料，𝑁2𝑂4作氧化剂．已知： 𝑁2(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=2𝑁𝑂2(𝑔)△𝐻=+67.7𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
𝑁2𝐻4(𝑔)+𝑂2(𝑔)=𝑁2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻=−534.0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
1
𝑁𝑂2(𝑔)𝑁2𝑂4(𝑔)△𝐻=−26.35𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
2试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________． ②工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2𝑁𝑂2+𝑁𝑎2𝐶𝑂3=𝑁𝑎𝑁𝑂2+𝑁𝑎𝑁𝑂3+𝐶𝑂2，𝑁𝑂+𝑁𝑂2+𝑁𝑎2𝐶𝑂3=2𝑁𝑎𝑁𝑂2+𝐶𝑂2．
若在标准状况下有𝑁𝑂、𝑁𝑂2的混合气体（不考虑𝑁2𝑂4）恰好与50𝑚𝐿 1.0𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液反应完全，且生成𝑁𝑎𝑁𝑂2和𝑁𝑎𝑁𝑂3的物质的量的比为4:1，则在混合气体中𝑁𝑂气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
新型材料纳米级𝐹𝑒粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级𝐹𝑒，其流程如下：
①该水样的𝐶𝑂𝐷为________𝑚𝑔/𝐿；
②假设上述反应后所得溶液中𝐹𝑒3+和𝐶𝑟3+的物质的量浓度均为0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿，要使𝐹𝑒3+沉 淀完全而𝐶𝑟3+还未开始沉淀．则需调节溶液𝑝𝐻的范围是________．
33
（可能用到的数据：𝐾𝑠𝑝[𝐹𝑒(𝑂𝐻)3]=4.0×10−38，𝐾𝑠𝑝[𝐶𝑟(𝑂𝐻)3]=6.0×10−31，lg√0.4=−0.1，lg√4=0.2，33
lg√6=0.3，lg√60=0.6）
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一． −−−−−−⇀催化剂（1）汽车尾气净化的主要原理为：2𝑁𝑂(𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔)2𝐶𝑂2(𝑔)+𝑁2(𝑔)．在密闭容
↽−−−−−−
器中发生该反应时，𝑐(𝐶𝑂2)随温度(𝑇)、催化剂的表面积(𝑆)和时间(𝑡)的变化曲线，如图1所示．
（1）生成纳米级𝐹𝑒的化学方程式为________．
（2）纳米级𝐹𝑒粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是________．
据此判断：
①该反应的△𝐻________0 （选填“>”、“<”）．
②在𝑇2温度下，0∼2𝑠内的平均反应速率𝜐(𝑁2)=________．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积 𝑆1>𝑆2，在上图中画出𝑐(𝐶𝑂2)在𝑇1、𝑆2 条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到𝑡1时刻达到平衡状态的是________ （填代号）．
（3）𝐹𝑒𝐶𝑙2⋅𝑛𝐻2𝑂固体加热脱水通常要通入________，理由是________． 四、标题
查阅资料：在不同温度下，纳米级𝐹𝑒粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570∘𝐶时生成𝐹𝑒𝑂，高于570∘𝐶时生成𝐹𝑒3𝑂4．甲同学用图1所示装置进行纳米级𝐹𝑒粉与水蒸气的实验：
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（1）该装置中纳米级𝐹𝑒粉与水蒸气反应的化学方程式是________．
（2）装置𝐶的作用是________．
（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
（2）某同学根据上述信息，所画的𝐵电子排布图如图
（1）𝐴基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形．
，违背了________原理．
（3）𝐹位于________族________区，其基态原子有________种运动状态．
（4）𝐶𝐷3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________，检验𝐸元素的方法是________．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．若已知该金属的原子半径为𝑑 𝑐𝑚，𝑁𝐴代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为𝑀，则该晶体的密度为________𝑔⋅𝑐𝑚−3（用字母表示）． 【化学一选修5：有机化学基础】
[化学一选修5：有机化学基础]某新型药品𝑇𝑒𝑙𝑚𝑖𝑠𝑎𝑟tan的中间体𝐻可由下列路线合成：
实验步骤 𝐼 𝐼𝐼 实验操作 将反应后得到黑色粉末𝑋（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 向上述溶液中滴加几滴𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，振荡 实验现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 溶液没有出现血红色 乙同学认为该条件下反应的固体产物为𝐹𝑒𝑂．丙同学认为该结论不正确，他的理由是________（用离子方程式表示）．
（4）丁同学称取5.60𝑔𝐹𝑒粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88𝑔．然后将冷却后的固体物质与足量𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液充分反应，消耗𝐹𝑒𝐶𝑙3 0.08𝑚𝑜𝑙．丁同学实验的固体产物为________．
三、解答题（共1小题，满分15分）化学一选修3：物质结构与性质
现有六种元素，其中𝐴、𝐵、𝐶、𝐷为短周期主族元素，𝐸、𝐹为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
𝐴元素原子的核外𝑝电子总数比𝑠电子总数少1 𝐵元素原子核外𝑠电子总数与𝑝电子总数相等，且不与𝐴元素在同一周期 𝐶原子核外所有𝑝轨道全满或半满 𝐷元素的主族序数与周期数的差为4 𝐸是前四周期中电负性最小的元素 𝐹在周期表的第七列 请回答：
（1）𝐴的化学名称为________，𝐵的核磁共振氢谱中有________个峰．
（2）𝐹的结构简式为________，𝐸中官能团的名称为________．
（3）写出满足下列条件的𝐶的所有同分异构体的结构简式________．
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已知：
①苯环上只有-个链状取代基 ②能发生酯化反应 ③碳碳双键的碳原子上不连−𝑂𝐻
（4）𝐵→𝐷的化学方程式为________．
（5）已知
在一定条件下可水解为
和𝑅2−𝑁𝐻2．𝐻在一定条件下水解的产物之一为氨基
第7页 共12页 第8页 共12页酸𝑀，则由𝑀形成二肽的化学方程式为________．
◎
参与试题解析
2020-2021学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷
一、选择题．（本题共7小题，每小题6分，在每个题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的） 此题暂无解答 5.
【答案】 此题暂无答案 1.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
常见根气古环续的污染及治理 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 2.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
阿伏明德钾常数 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 3.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
取代反因与加丙反应 消去反验极水解反应 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 4.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
离子浓来大小循比较 盐类于解的旋用
弱电表质在身溶液漏的浮离平衡 【解析】 此题暂无解析 【解答】
第9页 共12页 【考点】
同分都构北技女同分异构体 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 6.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
离子方明式杂书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 7.
【答案】 此题暂无答案 【考点】
原子较六与小皮周期律的关系 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答
三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答． 【答案】 此题暂无答案 【考点】
制备实使方案的胞计 电解质表溶红平衡 电解原验热其应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】
反都注弹领定量表示方法
◎ 第10页 共12页
用盖因末律进苯有关胞应热的计算 化学平都连态的判断 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】
制备实使方案的胞计 铁的都资性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 四、标题
【答案】 此题暂无答案 【考点】
性质实都资案的设计 实验因置综梯
【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答
三、解答题（共1小题，满分15分）化学一选修3：物质结构与性质【答案】 此题暂无答案 【考点】 晶正构计算
原子较六与小皮周期律的关系 位置都构升质六相南关系应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答
【化学一选修5：有机化学基础】 【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机使方推断 【解析】 此题暂无解析
第11页 共12页【解答】 此题暂无解答
第12页 共12页 ◎
