c(Cl－)
B. V＋－＋－
a>Vb时：c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) C. V－
＋
a＝Vb时：c(NH3·H2O)＋c(OH)＝c(H)
D. V＋
＋
－
－
a与Vb任意比时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)
12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是( )
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl 13．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是( )
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a为负极，电极反应式是C－
＋
2H5OH＋3H2O＋12e===2CO2＋12H
D．b为正极，电极反应式是4H＋
＋O－
2＋4e===2H2O
14．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－
===4OH
－
B．负极反应式：CH－－
4＋8OH－8e===CO2↑＋
6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负
极移动
15．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )
A．电源的M极为正极 B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1 D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
16．某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO2－
4从右向左移
动．下列分析正确的是 ( )
A．溶液中A2＋
浓度减小
B．B 的电极反应： B－2e－
===B2＋
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
17.A、B、C、D、E5种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，
C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2
倍，一个C2－
离子含10个电子．
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是 ；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正
极反应式为 ．
(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子
个数比为________；
(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方
程式是：
___________________________________________________________________
_____.
18．300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发
生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，
生成0.8 mol D.
(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为
______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是
_________________________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4
3 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入
B____________ mol.
19．某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分
数．
请回答下列问题
：
(1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为
____________________________________________________.
(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：
①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL
(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL
至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
②用0.0100 mol/L高锰酸钾溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，
请将相关物质的化学计量数填写在方框里．
H＋
＋ MnO－
2＋
4＋ H2O2—— Mn＋ O2↑＋ H2O
③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是
______________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋
的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋
作用的是________________________．
⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)．
⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是___________________．
20．钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO3的化学反应速率为________mol/(L·min)。②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________________。 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。 ③放电过程中氢离子的作用是________和________；
充电时若转移的电子数为3.01×1023
个，左槽溶液中n(H＋
)的变化量为
________。
参
1B 2A 3C 4D 5B 6C 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13C 14D 15C 16D 17 (1)消毒或杀菌或防腐 O－
－
2＋2H2O＋4e===4OH
(2)1∶2； (3)H＋
＋HSO－
3===H2O＋SO2 ↑
18. (1)＞ (2)0.8 mol·L－1
0.2 mol·L－1
·min
－1
(3)不变； 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；(4)4
3
19 (1)2SO2－
－
2－
4－2e===S2O8 (2)①容量瓶 ②6 2 5 2 5 8
③酸式滴定管 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
④催化剂 ⑤偏高 ⑥1.7% 20. (1)①a＋b b/t ②氨水
(2)①VO＋
＋
e－
===VO2＋
2＋2H＋＋H2O ②绿 紫
③参与正极反应； 通过交换膜定向移动使电流通过溶液
0.5 mol
