2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中高一(上)第三次月考化学试卷(解析版)

学试卷

一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）

1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（ ） A．小苏打﹣﹣Na2CO3 B．烧碱﹣﹣NaOH C．铁红﹣﹣Fe3O4 D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2 2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土．

A．①② B．④ C．②③ D．①②③

3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A．温度计的水银球应插入自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．烧瓶必须垫加石棉网加热

4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（ ） A．Al B．Si C．Fe D．O

5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（ ） A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢

6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小 7． 胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A．清晨在密林中看到一缕缕光束

B．盐酸与银溶液反应生成白色沉淀 C．豆浆中加入盐卤做豆腐

D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路

8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ） A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．氨水 D．盐酸 10．下列实验可行的是（ ）

A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中 D．用乙醇从碘水中萃取碘

11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤ 12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

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A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣ B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣ D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ 13．下列物质的分类正确的是（ ） A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱 D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物

14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ）

A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多

B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多

C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多

D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大

15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA

D．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA

16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ） A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁

17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（ ） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 18．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑

B．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O

C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 19．已知有如下反应：

①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣ ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2

20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ） A．NaOH B．Cl2水 C．Fe粉 D．Mg粉

21．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A．

B．

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C． D．

二、填空题（每空2分，共50分）

23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答： 3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．

（1）氧化剂是 ；氧化产物是 ．

（2）在参加反应的中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 ．

（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为 个．

24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为 L；

（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为 ． 25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．

（1）CuO中混有少量Al2O3

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液． ． 26．NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰． 焰色反应是 变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ． 27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是 ．

（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为： ．在向其中加入过量稀盐酸，现象为 ．

（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是 可以用 检验该反应生成的气体．

28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．

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（1）写出下列物质的化学式：A： D

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为 ，该过程用化学方程式可表示为： ．

（3）B和R反应生成N的离子方程式： ．

（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是 ．（用离子方程式说明）．

三、计算题（要写出计算过程．每问3分，共6分）

29．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

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2015-2016学年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次

月考化学试卷

参与试题解析

一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）

1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（ ） A．小苏打﹣﹣Na2CO3 B．烧碱﹣﹣NaOH C．铁红﹣﹣Fe3O4 D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠；

C．铁红的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3； D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．

【解答】解：A．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误； B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B正确；

C．Fe3O4为四氧化三铁，为磁性氧化铁，Fe2O3的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故C错误；

D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为KAl（S04）2•12H20，故D错误； 故选B．

2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土．

A．①② B．④ C．②③ D．①②③ 【考点】钠的化学性质．

【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．

【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故①②③错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故④正确； 故选B．

3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A．温度计的水银球应插入自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．烧瓶必须垫加石棉网加热 【考点】实验室制取蒸馏水．

【分析】A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；

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B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好； C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸； D．烧瓶加热应垫石棉网．

【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏支管口处，故A错误；

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B正确；

C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确； D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确； 故选：A．

4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（ ） A．Al B．Si C．Fe D．O

【考点】元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答． 【解答】解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁． 故选C．

5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（ ） A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢 【考点】合金的概念及其重要应用．

【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．

【解答】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材， 故选D．

6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小 【考点】生活中常见合金的组成．

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大． 【解答】解：A．合金的熔点低，故A正确； B．合金能导电，故B正确； C．合金易导热，故C正确；

D．合金的硬度比纯铜大，故D错误． 故选D． 7． 胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A．清晨在密林中看到一缕缕光束

B．盐酸与银溶液反应生成白色沉淀 C．豆浆中加入盐卤做豆腐

D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路 【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；

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B．盐酸与银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关； C．胶体具有聚沉等性质； D．胶体具有丁达尔现象．

【解答】解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；

B．盐酸与银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；

C．在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合； D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合； 故选B．

8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（ ） A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

【分析】如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．

【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫溶液，故A错误； B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；

C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；

D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误； 故选C．

9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．氨水 D．盐酸 【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

A、B选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；C选项是弱碱，可以． 故选C．

10．下列实验可行的是（ ）

A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中 D．用乙醇从碘水中萃取碘

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【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便； B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便； C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品； D．萃取剂和原溶剂不能互溶．

【解答】解：A．铜和银发生置换反应生成Ag和铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到铜溶液，故A正确；

B．氢氧化钠和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；

C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；

D．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故D错误； 故选A．

11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤ 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

FeCl3溶液为棕黄色，【分析】先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，

然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．

【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；

再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，

再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，

所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤， 故选C．

12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣ B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣ D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题．

【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．

【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；

B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；

C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；

D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；

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故选：D．

13．下列物质的分类正确的是（ ） A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱 D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物． 【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物； B、电离产生的阳离子全部是氢离子； C、Cu2（OH）2CO3为盐； D、CuSO4•5H2O是纯净物．

【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误； B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确； C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误； D、CuSO4•5H2O是纯净物，故D错误； 故选B．

14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（ ）

A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多

B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多

C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多 D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大 【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

【分析】A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；

B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；

C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少； D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．

【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 106g 73g 84g 36.5g

根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；

B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；

C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；

D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于

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b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误； 故选C．

15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA

D．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液态； B、溶液体积不明确； C、氧气由氧原子构成；

D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．

【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误； C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n=

=1mol，个数为NA

个，故C正确；

D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误． 故选C．

16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ） A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁 【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：

①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等； ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等； ③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有两性的金属：Zn、Al等； ⑤某些非金属：Si、S等；

⑥其它一些物质．以此解答本题．

【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误； B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；

C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；

D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误； 故选B．

17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（ ）

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A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

【考点】物质的量浓度．

【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．

【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，

故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol， 故Cl﹣的物质的量浓度为

=0.3mol/L，

故选D．

18．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑

B．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O

C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；

B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水； D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O【解答】解：正确的离子方程式为：﹣+

═4OH+4Na+O2↑，故A错误；

B．HCO3小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：﹣

+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；

C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；

D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式两边必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误； 故选C．

19．已知有如下反应：

①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣ ②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+ C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2 【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此对该反应进行判断．

【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，

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②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2， ③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+， ④中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2， 综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2， 故选C．

20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ） A．NaOH B．Cl2水 C．Fe粉 D．Mg粉 【考点】物质的分离、提纯和除杂．

【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．

【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能与氢氧化钠反应，故A错误； B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；

C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；

D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误． 故选C．

21．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．+7 【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．

【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；

由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1． MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则： a+4×（﹣2）=﹣1 解得a=+7， 故选D．

22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A．

B．

C． D．

【考点】化学方程式的有关计算；化学反应中能量转化的原因；复杂化学式的确定；数据缺省型的计算．

【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度． 【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则

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2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）

2×84 106 62

x （w1g﹣w2g） 则：

=

，

解得：x=，

则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na2CO3）=

=，

故选D．

二、填空题（每空2分，共50分）

23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答： 3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．

（1）氧化剂是 HNO3 ；氧化产物是 Fe（NO3）3 ．

（2）在参加反应的中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 1：9 ．

（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为 1.5NA 个． 【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）中N元素的化合价降低，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化； （2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用； （3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，以此来解答；

（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：

=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol．

【解答】解：（1）中N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（NO3）3为氧化产物， 故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；

（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用，所以起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9， 故答案为：1：9；

（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，则双线桥法表示电子

转移的方向和数目为，

故答案为：

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；

（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：

=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol，则转移电子

数为1.5NA，故答案为：1.5NA． 24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为 11.2 L；

（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为 12：17 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】（1）根据n=

计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；

（2）甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．

【解答】解：（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量为：碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L， 故答案为：11.2；

（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH4）和氨气（NH3）的物质的量之比为： =3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17， 故答案为：12：17．

25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质． （1）CuO中混有少量Al2O3 Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液． 2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ． 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写． 【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应； （2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁． 【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁； 故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．

26．NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、现按下列步骤进行实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰． 焰色反应是 物理 变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ，一定不含有 CuCl2、K2SO4、K2CO3 ，可能含有 NaCl ． 【考点】物质检验实验方案的设计．

【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；

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=0.5mol，则二氧化

（2）在滤出的沉淀中加入稀，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；

（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，以此解答该题． 【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；

（2）在滤出的沉淀中加入稀，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；

（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，焰色反应属于物理变化，

Na2SO4、BaCl2，K2SO4、K2CO3，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、一定不含有CuCl2、

可能含有NaCl，

故答案为：物理；Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．

27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ． （2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为： AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）﹣

3↓+HCO3 ．在向其中加入过量稀盐酸，现象为 有气体生成，沉淀溶解 ． （3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 可以用 澄清的石灰水 检验该反应生成的气体． 【考点】化学方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物． 【分析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水； （2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量稀盐酸，发生反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此分析现象；

（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，为碳酸钙和盐酸的反应，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水检验． 【解答】解：（1）氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物，氢氧Al 化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．

故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；有气体生成，沉淀溶解；

（3）题中（1）中所得滤渣为碳酸钙，和盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O， 故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．

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28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．

（1）写出下列物质的化学式：A： Na2O2 D Fe3O4 H在潮湿空气中变成M的实验现象为 白色沉淀迅速变成灰绿色，（2）最终变成红褐色 ，该过程用化学方程式可表示为： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 ．

（3）B和R反应生成N的离子方程式： 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ． （4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ．（用离子方程式说明）．

【考点】无机物的推断．

【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．

【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成

E与B四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，（NaOH）

反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2． （1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4， 故答案为：Na2O2；Fe3O4；

（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，反应现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，

故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；

B2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2（3）（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为：﹣

+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（4）实验室储存FeCl2溶液中通常加入少量铁屑，防止亚铁离子被氧化，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，

故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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三、计算题（要写出计算过程．每问3分，共6分）

29．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积． 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】（1）设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算； （2）根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积． 【解答】解：（1）设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl， 由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 可得：

，

解得：x═0.1、y=0.1，

答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol； （2）5.1g合金含有0.1molAl，

将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L，

答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L．

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2016年8月24日

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