（已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca(ClO3)2 是209.0g；KClO3 是7.3g；CaCl2 是74.5g） 则下列说法中错误的是 ．．A．上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C．上述流程中生成KClO3的反应是：2KCl+ Ca(ClO3)2 2KClO3↓+ CaCl2 D．洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学用语表示：
（1）磷元素 ； （2）3个根离子 ； （3）2个二氧化碳分子 ； （4）磁铁矿的主要成分 。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．干冰 B．甲烷 C．硫酸 D．氢气 E．生石灰 F．维生素C G．熟石灰 H．金刚石 （1）可用于人工降雨的是 ；（2）工业上用于金属除锈的是 ； （3）蔬菜中富含的营养物质 ；（4）可用于切割玻璃的是 ； （5）“西气东输”中的“气”是 ； （6）可用作食品干燥剂的是 。 23.（2分）仔细观察右图后回答：
该图反映的环境问题是 ； 请你提出一条合理化建议 。 24.（4分）选择合适的操作或仪器的序号填空：
①玻璃棒 ②试管 ③胶头滴管 ④称量 ⑤过滤 ⑥搅拌
（1）溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是 ；
（2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器 ；
（3）从析出晶体的钾饱和溶液中得到钾晶体的操作 ； （4）配制100g 5%的氯化钠溶液的步骤是计算、 、溶解、装瓶贴标签。
25.（2分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 。 (2) 过氧化钡还可通过反应：BaO2+CO2+H2O =BaCO3+H2O2制备过氧化氢。
过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26. (10分) 下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ) 某微型实验的装置图。对比图(I)图(Ⅱ)回答
以下问题：
（1）图( I )部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是 ；
（2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为 ；
若用D装置干燥H2 ，则装置中盛放的试剂为 ，气体应从 导管口通入(填字母“a”或“b”)。
（3）用图(Ⅱ)中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是 ，
b处的反应方程式是 ；
烧杯中的现象是 ，此现象说明 。 （4）有同学认为，图(Ⅱ)实验时，b处不一定变浑，原因可能是 。 （5）你认为该微型实验装置的优点是 (答一点即可)。
27.（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如
下方案并进行实验：
根据流程图回答：
①沉淀B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 。 ②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 。
③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案1”或“方案2”），理由是 。 五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： 通入CO2 白色沉淀 无色滤液 加水溶解 白色粉末 过滤 滴加足量稀盐酸 全部溶解 白色沉淀 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ，一定含有 ， 可能含有 ；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。
29.（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题： （1）D为 ；G为 。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的
分子个数比为 ，在电解A实验中， 极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为 。 （4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
六、综合题（共14分）
30.某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验： 【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
(1)红色固体是 （填化学式）； 溶液乙中溶质是 。
A、硫酸铝 B、硫酸亚铁 C、硫酸铝和硫酸亚铁 D、硫酸铜和硫酸铝 (2)写出步骤①的化学方程式： ； 【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
(3)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，称量反应后装置B，增重12.6g (4)装置C中 ，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，则X的化学式是 。
(5)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
(6)D装置中球形干燥管的作用是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 (7)反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是 。 【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是 （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式 。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
化学模拟试卷参
21.（共22.（共23.（共24.（共25.（共
1分）P；3NO3；2CO2；Fe3O4 1分）（1）A；（2）C；（3）F；（4）H；（5）B；（6）E 1分）（1）水污染；（2）合理答案均可 1分）①；③；⑤；④
MnO2 1分）（1）2H2O2 H2O +O2 ↑ (2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 +O2
△ 26.（共10分，每空1分）（1）分液漏斗；（2）Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2↑；浓硫酸；a；
（3）变红色，Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O ；低处蜡烛先熄灭（高处蜡烛后熄灭），CO2密度比空气大且不
支持燃烧（不可燃）； （4）CO2中含有HCl或盐酸中挥发出HCl或石灰水变质；（5）节省药品、便于分组实验 27.（共7分，每空1分）①CaCO3；稀盐酸；NaCl和Na2CO3；②过滤 ③Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
④方案2；实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量。
4分，每空6分，每空6分，每空4分，每空2分，每空
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