铝的性质
—铝热反应教学片段
苏教版必修一专题三第一单元第三课时
【教学目标】
知识与技能：
（1）了解铝热反应的原理及其应用 （2）知道铝热反应的实质，学会推广应用。
过程与方法：
（1） 通过观察铝热反应实验现象，提高实验观察能力
（2） 通过对铝热反应实验现象的推理分析，了解一切从实际出发，由表及里，
以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
（3） 通过对实验现象的讨论、分析，提高语言表达能力和分析问题、解决问题
的能力。 情感态度价值观：
（1）通过体验铝热反应实验，激发科学探索勇气，形成严谨求实的科学态度。 （2）通过铝热反应的学习，激发对化学学习的兴趣，能将化学学科知识联系实
际生活，解决生活中的问题。 【教学重点】：铝热反应的原理
【教学难点】：铝热反应的原理，产物的分析 【媒体】多媒体、板书、课件、演示实验
【教学方法】：以实验法为主，结合以下方法：讲解法、讲述法、练习法等进行教学 教学过程： 【板书】铝的性质
【导入】通过前面的学习，我们知道铝不仅能跟酸还能跟碱反应，具有极强的还原性，能
与空气中的氧气反应，生成Al2O3，请同学们思考下，它能否夺取氧化物中的氧
生成Al2O3呢？下面我们一起通过一个实验来解决这个问题。
【教师演示】步骤:
1、将两个圆形滤纸分别折叠成漏洞状并套在一起，使四周都是四层；
2、把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一个“纸
漏斗”套在一起，架在铁架台的铁卷上，并在正下方放置盛有细沙的蒸发
皿；
3、把5g炒干的Fe2O3粉末和2g的铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少
量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条；
4、用燃着的木条点燃镁条。
【讲述】我们都知道镁条燃烧的现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，因此
这个不是我们今天观察的重点，大家要着重观察纸漏斗及其纸漏斗中的物质在反 应前后有什么变化。
【提问】观察到什么现象？（引导学生得出结论）
1、 剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、 放出大量的热
3、 纸漏洞烧穿，有熔融物落入沙中 4、 该熔融物能被磁铁吸引
【结论】铝和氧化铁能够剧烈反应 【板书】Al+ Fe2O3——
【提问】铝和氧化铁反应有黑色熔融物生成，那么你们能否结合元素守恒来分析下反应产
物可能是什么？（Fe和Al2O3）
【讲述】通过前面铝与酸、碱反应的学习，我们还知道铝表现出极强的还原性，从这点我
们也可以进一步的推断产物是Fe和Al2O3。
【问题】思考该如何验证产物呢？
（用磁铁来吸引熔融物，若能被磁铁吸引，则说明有铁单质生成。）
【板书】2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe （注意：该实验在高温条件下进行，镁条做为引燃剂，
氯酸钾做为助燃剂在实验中为铝和氧化铁反应提供一个高温的环境）
【练习】请一位同学上来用双线桥标出电子转移的方向，数目，及各反应物在反应中作为
什么剂，其他同学在下面做。
【讲述】在反应中铝作为还原剂，工业上将铝粉还原一些金属氧化物得到金属单质的一类
反应叫做铝热反应。
【板书】二、 化学性质
4、铝热反应：工业上将铝粉还原一些金属氧化物得到金属单质的一类反应叫做铝
热反应。
（1）、反应原理：利用铝的还原性和反应放出的热量。 （2）、实质：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属 （2）、特点:反应放出大量的热
【设问】实验中我们观察到有熔融“铁水”产生，反应会放出大量的热，有什么用途呢？ 【板书】（3）、用途 【展示图片】
1、冶炼稀有金属，如钛、锆、钨等；
2、野外焊接铁轨（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图） 3、定向爆破
4、此外，铝还可以和其他金属氧化物发生铝热反应，如氧化铬、氧化锰。
【小结】对于铝热反应的学习，我们就学到这里，大家要掌握铝热反应的原理及其特点在
生产生活中的运用。
牛刀小试
【练习】1、请同学们写出Al与Gr2O3、MnO2反应的化学方程式。
2、铝热反应运用于焊接铁轨，在反应中铝的作用是（C ） Ａ、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、填充剂 3、关于铝热反应下列说法错误的是（ C ）
Ａ、铝在反应中作为还原剂
B、反应放出大量的热量
C、铝热剂是纯净物
D、铝热反应的实质是：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属
【作业】教材第69页第6题
附:板书
铝的性质
二、化学性质
4、铝热反应
2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe
（1）、反应原理：利用铝的还原性和反应放出的热量。
（2）、实质：高温下，较活泼的金属置换出较不活泼的金属 （3）、特点:反应放出大量的热
（4）、用途：
